练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    室温下将CH3COOH溶液与NaOH溶液等体积混合，结果混合液的pH=7，则CH3COOH溶液的物质的量浓度C1与NaOH溶液的C2的关系是（　　）
    A、C1=C2
    B、C1＞C2
    C、C1＜C2
    D、C1≥C2
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：常温下pH=7的溶液呈中性，则溶液中存在c（H+）=c（OH-），CH3COONa溶液呈碱性，要使CH3COOH和NaOH混合溶液呈中性，则n（CH3COOH）应该稍微大些．
    解答： 解：常温下pH=7的溶液呈中性，则溶液中存在c（H+）=c（OH-），CH3COONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，要使CH3COOH和NaOH混合溶液呈中性，则n（CH3COOH）＞n（NaOH），因为V（NaOH）=V（CH3COOH），则C1＞C2，故选B．
    点评：本题考查了弱电解质的电离，根据物质的性质、溶液酸碱性、酸碱体积确定酸碱的物质的量浓度关系，还可以采用逆向思维方法分析判断，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A、红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
    B、高压比常压有利于合成SO3的反应
    C、淡黄绿色的氯水光照后颜色变浅
    D、由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A的结构简式为它的同分异构体属于酚类的共有（　　）
    A、2种B、3种C、4种D、5种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中，能达到实验目的是（　　）
    A、用10mL量筒量取5.20mL盐酸
    B、用托盘天平称取25.20g氯化钠
    C、用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2
    D、用25.00mL碱式滴定管量取14.80mL NaOH溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于氯水的叙述正确的是（　　）
    A、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
    B、新制氯水中只含Cl2和H2O分子
    C、光照氯水有气泡放出，该气体主要是Cl2
    D、氯水放置数天后酸性将减弱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    针对如图所示乙醇分子结构，乙醇与金属钠反应时，
     
    键断裂；乙醇在铜催化下与氧气反应时，
     
    键断裂．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    第2周期⑥⑦
    第3周期①③⑤⑩⑧⑨
    第4周期②④
    （1）画出⑤形成简单离子的原子结构示意图
     
    ．
    （2）③④⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是
     
    （填化学式），该物质内部含有的化学键类型是
     
    和
     
    ；
    （3）⑥⑧⑨形成的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱为：
     
    ．
    （4）元素⑦可形成18电子分子，该分子的电子式为
     
    ．请用电子式表示②⑧组成化合物的形成过程：
     
    ．
    （5）
    ⑩①⑦⑨⑤
    原子半径/nm0.1860.0740.0990.143
    根据表中数据推测，⑩的原子半径的范围是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2 的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血．下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+ 33%-36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收．
    （一）甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

    （1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是
     
    、Fe3++SCN-═[Fe（SCN）]2+．
    （2）加入KSCN后溶液变淡红色，说明溶液中有少量Fe3+．该离子存在的可能原因
     
    ．
    A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在
    B．在制药过程中生成少量三价铁         
    C．药品储存过程中有少量三价铁生成
    （3）向血红色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血红色褪去，说明Vc有
     
    性．
    （二）乙同学采用酸性高锰酸钾标准液滴定法测定该药品是否合格，原理：5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++2Mn2++4H2O．准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2，配成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol?L-1的KMnO4 溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．
    （4）该实验中的试剂2与甲同学设计实验中的试剂1都可以是
     
    （填编号）．
    A．蒸馏水    B．稀盐酸    C．稀硫酸    D．稀硝酸
    （5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是
     
    （填编号）．

    （6）经计算该药品中铁元素的百分含量为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    向100mL水中投入K和Al共15g，充分反应后，剩余金属为1.8g
    （1）计算放出H2多少升（标准状况下）
    （2）过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入4mol/L的H2SO4溶液，生成沉淀的最大值是多少，此时消耗H2SO4溶液的体积是多少？
    （3）生成沉淀后，再加入H2SO4溶液，使沉淀刚好完全溶解，此时消耗H2SO4溶液的总体积是多少？

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案