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    石墨烯是一种由碳原子组成六角形成蜂巢晶格的平面薄膜，其结构模型见右图。下列关于石墨烯的说法正确的是  （      ）

    A．是一种新型化合物                   B．与石墨互为同位素

    C．晶体中碳原子键全部是碳碳单键       D．是一种有发展前途的导电材料


    【答案】D

    【解析】

    试题分析：石墨烯仅含有一种C元素，所以A．是一种新型单质，错误；B．石墨烯与石墨都是有C元素形成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，错误；C．在晶体中每一个碳原子形成的化学键有两个和一个碳碳双键，错误；D．由于是非金属元素的单质，具有质轻、可以导电的性质，因此是一种有发展前途的导电材料，正确。

    考点：考查石墨烯的结构、性质、用途的知识。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

         已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g)  △H 1 = +489.0 kJ·mol－1

             C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)   △H2 = +172.5 kJ·mol－1

         则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为                                     。

    （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

    CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)  △H

    ①该反应的平衡常数表达式为K=                   。

    ②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图10所示，则该反应的ΔH      0(填“>”、“<”或“＝”)。

           　   

                      图10                         图11

    ③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图11所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ         KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

    （3）以CO2为原料还可以合成多种物质。

    ①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为                                 。当氨碳比＝3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为           。

    ②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁所得溶液里溶质的质量分数大小顺序是            （    ）

    A．甲＜乙＜丙＜丁       B．丁＜甲＜乙=丙   

    C．甲=丁＜乙=丙     D．丁＜甲＜乙＜丙

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是

        A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO3－，通入SO2气体  

    B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2气体

    C．AlO2－、Na＋、Br－、SO42－，通入CO2气体

    D．HCO3－、Na＋、I－、HS－，加入AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+ 、Mg2+、Ba2+、Al3+ 、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-取该溶液进行以下实验:

    ①该溶液可使pH试纸呈红色;

    ②取少量溶液加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色;

    ③取少量溶液加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加人HNO3后沉淀不溶解;

    ④取实验③之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解;

    ⑤取少量原溶液加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气休放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。

    根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有_____________________，肯定不存在的离子有_____________________，不能确定是否存在的离子有_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （      ）

    A．标准状况下，2.24 L 水中所含的电子数为NA  

    B．常温常压下，16 g O3所含的电子数为8NA

    C．0.1 mol Na2O2 晶体中所含的离子数为0.4NA   

    D．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应

    火焰呈黄色

    该溶液一定是钠盐溶液

    B

    向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

    出现黄色沉淀

    Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

    C

    向溶液X中滴加稀盐酸

    有气体产生

    溶液X 中一定含有CO32－

    D

    向含H2SO4的淀粉水解液中加入新制的Cu(OH)2，煮沸

    没有砖红色沉淀

    淀粉未水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现为了测定某黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验，已知d中试剂能将所吸收的气体充分吸收：

     


         

          

        现称取研细的黄铜矿样品2．0g，在空气中煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0．05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0．00mL，末读数如右图所示。请回答下列问题：

    （1）称量样品所用的仪器为            ，将样品研细后再反应，其目的是                              。

    （2）装置a的作用是              。

        A、有利于空气中氧气充分反应 b、除去空气中的水蒸气

        C、有利于气体混合       d、有利于观察空气流速

    （3）b中发生的反应方程式为                                      。

    （4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为             mL。

    判断滴定已达终点的现象是______            

                                        。

    （5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为    。

    （6）若用右图装置替代上述实验装置d，同样

    可以达到实验目的的是           。（填编号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某科研小组设计出利用工业废酸（稀H2SO4）浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

    已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

    离子

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Fe2+

    6.34

    9.7

    Fe3+

    1.48

    3.2

    Zn2+

    6.2

    8.0

    请回答下列问题：

    （1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是                                                                               。

    （2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)            Ksp(ZnS)（选填“>”“<”或“=”）。

    （3）物质A最好使用下列物质中的                         。

    A．KMnO4            B．空气             C．HNO3         D．NaClO

    （4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在                范围之间。

    （5）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是                   。

    （6）除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4，写出该反应的离子方程式                                      。

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