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    【题目】在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（　　）
    A.分子直径的大小
    B.分子间距离的大小
    C.分子间引力的大小
    D.分子数目的多少

    【答案】D
    【解析】影响体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少．

    所以答案是：D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业,化学式为,Mg(OH)24MgCO35H2O某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质,为测定其纯度,某兴趣小组设计了如下几个方案:

    方案Ⅰ

    取一定质量的样品,与硫酸充分反应,通过测定生成CO2的质量计算纯度

    (1)乙中发生反应的方程式为____________________________。

    (2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用)a________ ,丁的作用是____________。

    (3)关闭止水夹K,向样品中加入足量的稀硫酸,当样品充分反应完后,为了测定准确还应进行的操作是__________________________。

    方案Ⅱ

    ①称取碱式碳酸镁样品m克;②将样品充分高温煅烧,冷却后称量;③重复操作②,测得剩余固体质量为m1克。

    (4)下列仪器中,该方案不会用到的是______________________。

    (5)判断样品完全分解的方法是_______________________。

    (6)有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生MgCO3+SiO2 MgSiO3+CO2,会导致测定结果有误,你认为这位同学的观点正确吗?________________________(填“正确”或“错误”)请说明自己的理由:_______________________________________________。

    (7)求碱式碳酸镁的纯度_______________________（用含有m,m1的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

    A. a点对应的溶液中:Na+、Ca2+、SO42-、NO3-

    B. b点对应的溶液中:K+、Na+、OH-、Cl-

    C. c点对应的溶液中: Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

    D. d点对应的溶液中: Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物N是制备某药品的中间体，其合成路线如下(部分产物和条件已略)：

    已知:RCNRCOOHRCOClRCOOR'

    请按要求回答下列问题:

    （1）已知A标准状况下的密度为1.25g/L,则A的结构简式为_______；其分子共平面的原子数目为____________。

    （2）B的官能团名称为________。反应①的反应类型为_______。F的名称为_______ 。

    （3）P是比A相对分子质量大28的同系物，P的所有可能的结构(含p)数目为______。写出P的属于环烃的同分异构体的结构简式: ______ 。

    （4）写出反应②的化学方程式: ______。

    （5）已知: 。參照上述流程，设计以G为原料制备K的合成路线(无机试剂任选):_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

    （1）下图中______（填“A”或“B”）是碱式滴定管，进行该实验的第一步操作是____________________。

    （2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，出现_____________________________（填“现象”）说明达到滴定终点。

    （3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（____）

    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    （4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。

    （5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

    滴定次数

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    第一次

    25.00

    0.00

    26.11

    第二次

    25.00

    1.56

    30.30

    第三次

    25.00

    0.22

    26.31

    依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度（写出简要过程）。______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）147 g H2SO4的物质的量是________；0.5 mol H2SO4的质量是________g；

    （2）氧化铜在高温下发生分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑，若反应过程中生成1molO2分子，则转移电子数为____________mol。

    （3）反应：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，其中_____元素化合价升高，则该元素被_______，_____元素化合价降低；__________做还原剂，_______发生还原反应。

    （4）钠在空气中燃烧的化学方程式：________________________________，1mol钠完全燃烧转移电子的个数为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素。常温下，H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与加NaOH溶液调节pH的关系如图所示（已知：pKa=－lgKa），下列说法错误的是

    A. Na2HAsO4溶液显碱性

    B. H3AsO4溶液pKa2为2.2

    C. m点对应溶液中由水电离出的c(OH－)为10－2.5mol·L－1

    D. n点对应溶液中离子浓度关系为：c(Na+)＞c(HAsO42－)=c(H2AsO4－)＞c(H+)=c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照下图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置_______。

    (2)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3＋3F2NF3＋3NH4F。基态铜原子的核外电子排布式为________。

    (3)BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

    ①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及________(填序号)。

    a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力

    ②R中阳离子的空间构型为________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化。

    (4)已知苯酚具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)________Ka(苯酸)(填“>”或“<”)，其原因是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断该溶液呈中性的依据是：

    A. a=b

    B. 混合溶液的pH值为7

    C. 混合溶液中C(H＋)=

    D. 混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)=c(OH－)＋c(A－)

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