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    下列有关化学反应原理的说法不正确的是（　　）
    A、强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高
    B、过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于确定过程发生的速率
    C、电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解
    D、化学变化中，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化
    考点：焓变和熵变,活化能及其对化学反应速率的影响,电解质溶液的导电性
    专题：化学反应中的能量变化,化学反应速率专题
    分析：A、酸和碱反应不需要外界做功的条件下就能发生，说明它们已经处于活跃状态，因此活化能接近0；
    B、过程的自发性与反应速率无关；
    C、电解质溶液导电，可能是电解质电解，也可能是电解电解质和水，也可能是电解水；
    D、化学变化中，原子守恒，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化．
    解答： 解：A、酸和碱反应不需要外界做功的条件下就能发生，说明它们已经处于活跃状态，因此活化能接近0，故A正确；
    B、过程的自发性与反应速率无关，可确定过程能否发生，故B错误；
    C、电解质溶液导电，可能是电解质电解如氯化铜溶液电解是氯化铜被电解，也可能是电解电解质和水如硫酸铜溶液，也可能是电解溶剂水，实验一定是电解质溶液电解，故C正确；
    D、化学变化中，遵循原子守恒，反应实质是原子的重新组合，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了反应焓变的分析应用，注意对活化能和化学反应实质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是（　　）
    选项①②③实验结论
    A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：S＞C＞Si
    B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性
    C浓硝酸FeNaOH溶液说明铁和浓硝酸反应可生成NO2
    D浓氨水生石灰酚酞氨气的水溶液呈碱性
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于0.1mol?L-1 NH4Cl溶液的说法正确的是（　　）
    A、向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c（NH4+）减少
    B、向溶液中加入少量CH3COONa固体，c（NH4+）减少
    C、溶液中离子浓度关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关．
    （1）人们利用CO能与金属镍反应，生成四羰基镍，然后将四羰基镍分解从而实现镍的提纯，最后可以得到纯度达99.9%的高纯镍．具体反应为：Ni（s）+4CO（g）
    50-80℃
    180-200℃
    Ni（CO）4（g）该正反应的△H
     
    0（选填“＞”或“=”或“＜”）．
    （2）工业上可利用CO生产乙醇：
    2CO（g）+4H2（g）═CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1
    又已知：H2O（l）═H2O（g）△H2
     CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3
    工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：
    2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H
    则：△H与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H=
     
    ．
    （3）一定条件下，H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：
    4H2（g）+2CO（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g），
    下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有
    A．2v（H2）=v（CO）
    B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
    C．容器内的压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    （4）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下：
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
    在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示．
    ①合成甲醇的反应为
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系 为
     
    ．
    ③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为
     
    L．
    ④如图2中虚线为该反应在使用催化剂条件下关于 起始氢气与CO投料比和CO平衡转化率的关系图．
    当其条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下C0平衡转化率的示意图．
    ⑤CO的平衡转化率（a）与温度（T）、压强（p）的关系如 图3所示，实际生产时条件控制在250℃、1.3x104kPa左右，选择此压强的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，将等量的气体分别溶入起始体积相同的密闭容器I和II中，使其发生反应，t0时容器I中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示．则下列有关推断正确的是（　　）
    A、该反应的化学方程式：3X+2Y=2Z
    B、若两容器均达到平衡时，两容器的体积V（I）＜V（II），则容器II达到平衡所需时间小于t0
    C、若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
    D、若达平衡后对容器II升高温度使其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用．下列说法正确的是（　　）
    A、O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应
    B、该电池放电时NO3-向石墨Ⅱ电极迁移
    C、石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO2+2e-=NO+2NO3-
    D、相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分短周期元素的原子结构如下表：
    元素
    符号    		元素原子结构

    X    		原子结构示意图为
    Y最外层电子数是次外层电子数的2倍

    Z
    原子核内含有12个中子，且其离子的结构示意图为
    （1）写出X的元素符号：
     
    ，元素Y的最简单氢化物的化学式为
     
    ．
    （2）Z元素原子的质量数为
     
    ；Z元素的最高价氧化物对应水化物的电子式为
     
    ，其中所含化学键的名称是
     
    ．
    （3）X和Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列和乙醇相关的化学用语表达正确的是（　　）
    A、乙醇分子中甲基的电子式为
    B、乙醇结构简式为：C2H6O
    C、乙醇分子中羟基电子式：
    D、乙醇分子的比例模型为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    立方烷是一种新合成的烃，其分子为正立方体结构，其碳架结构如图所示
    （1）立方烷的分子式是
     
    ．
    （2）其一氯代物共有
     
    种．
    （3）其二氯代物共有
     
    种．
    （4）其三氯代物共有
     
    种．

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