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    CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关．
    （1）人们利用CO能与金属镍反应，生成四羰基镍，然后将四羰基镍分解从而实现镍的提纯，最后可以得到纯度达99.9%的高纯镍．具体反应为：Ni（s）+4CO（g）
    50-80℃
    180-200℃
    Ni（CO）4（g）该正反应的△H
     
    0（选填“＞”或“=”或“＜”）．
    （2）工业上可利用CO生产乙醇：
    2CO（g）+4H2（g）═CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1
    又已知：H2O（l）═H2O（g）△H2
     CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3
    工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：
    2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H
    则：△H与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H=
     
    ．
    （3）一定条件下，H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：
    4H2（g）+2CO（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g），
    下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有
    A．2v（H2）=v（CO）
    B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
    C．容器内的压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    （4）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下：
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
    在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示．
    ①合成甲醇的反应为
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系 为
     
    ．
    ③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为
     
    L．
    ④如图2中虚线为该反应在使用催化剂条件下关于 起始氢气与CO投料比和CO平衡转化率的关系图．
    当其条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下C0平衡转化率的示意图．
    ⑤CO的平衡转化率（a）与温度（T）、压强（p）的关系如 图3所示，实际生产时条件控制在250℃、1.3x104kPa左右，选择此压强的理由是
     
    ．
    考点：转化率随温度、压强的变化曲线,热化学方程式,化学平衡状态的判断,化学平衡的计算
    专题：
    分析：（1）由反应条件可知，低温有利于向正反应进行，高温有利于向逆反应进行，降低温度平衡向放热反应移动，据此判断；
    （2）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；
    （3）正逆反应速率相等，各物质的浓度不发生变化时表示化学反应处于平衡状态；
    （4）根据温度和CO的转化率确定反应热；
    ②温度不变，化学平衡常数不变，温度升高平衡向吸热的方向移动，平衡常数变化；
    ③根据CO的转化率求出平衡常数，再根据A、B两点的平衡常数相同求出容器的体积；
    ④催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，据此画图；
    ⑤实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是工业生产要考虑速经济效益，要考虑速度和效率，压强越大需要的条件越高，花费越大．
    解答： 解：（1）由反应条件可知，低温有利于向正反应进行，高温有利于向逆反应进行，降低温度平衡向放热反应移动，故该反应正反应为放热反应，即△H＜0，
    故答案为：＜；
    （2）a、2CO（g）+4H2（g）═CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1
    b、H2O（l）═H2O（g）△H2
    c、CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3
    依据盖斯定律a-c×2-3b得到：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=△H1-2△H3-3△H2；
    故答案为：△H1-2△H3-3△H2；
    （3）A．2v（H2）=v（CO）没有指明正逆反应方向，故A错误；
    B．因为CO与CH3OCH3的系数比为2：1，则CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率，不能说明达到平衡，故B错误
    C．因为反应前后气体系数不等，容器内的压强保持不变，说明气体物质的量不变，已达平衡状态，故C正确；
    D．因为反应前后质量不变，体积也不变，混合气体的密度从反应开始到平衡一直不变，不能说明达到平衡，故D错误；
    E．因为反应前后质量不变，物质的量在变，则混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化，能说明达到平衡，故E正确；
    故选CE；
    （3）①据图象可知，温度升高平衡逆向移动，即逆反应方向为吸热，所以正反应方向为放热；故答案为：放热；
    ②因B点与A点温度相同，K不变，对于上述反应温度升高平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，所以A、B、C三点的平衡常数KA=KB＞KC，故答案为：KA=KB＞KC；
    ③T1时，A点对应的α=0.5，据平衡常数表达式可得K=1．因B点与A点温度相同，K不变，
                CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    起始（mol）  10          20            0
    转化（mol）  8           16            8 
    平衡（mol）  2           4             8
    则K=
    C(CH 3OH)
    C 2(H 2)C(CO)
    =
    8
    V
    2
    V
    ×(
    4
    V
    ) 2
    =1，解得：V=2L，
    故答案为：2；
    ④催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以用实线画出不使用催化剂情况下C0平衡转化率的示意图为；
    故答案为：；

    ⑤实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是工业生产要考虑速经济效益，要考虑速度和效率，压强越大需要的条件越高，花费越大．
    故答案为：在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，经济效益低．
    点评：本题考查热化学方程式的书写、影响化学平衡的因素、化学平衡常数有关计算等，难度中等，注意对反应中能量的变化图的理解，本题综合性较大，是对热点知识的考查；
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填写：
    （1）一核10电子的原子的电子式：
     

    （2）一核10电子的阳离子的符号：
     

    （3）一核10电子的阴离子的电子式：
     

    双核10电子的阴离子的电子式：
     

    （4）写出四种多核10电子的共价化合物的化学式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向20mL 0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如图，（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）根据图示判断，下列说法正确的是（　　）
    A、H2A在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-、HA-?H++A2-
    B、当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2- ）＞c（OH-）
    C、等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度一定比纯水大
    D、当V（NaOH）=30mL时，溶液中存在以下关系：c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（　　）
    A、图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞D
    B、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐渐减小
    C、在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点
    D、A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温下将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
    B、未确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；pH＜7，H2A是强酸
    C、已知酸性HF＞CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c（Na+）-c（F-）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）]
    D、相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水 ②0.1mol/L盐酸 ③0.1mol/L氯化镁溶液 ④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A、含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Mg2+、Cl-、HSO3-
    B、加入Al有H2生成的溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3-
    C、NaOH溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
    D、NaHCO3溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学反应原理的说法不正确的是（　　）
    A、强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高
    B、过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于确定过程发生的速率
    C、电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解
    D、化学变化中，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    MnO2是重要化学物质，某学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：

    按要求回答下列问题
    （1）第②步操作中，氧化性强弱顺序：ClO3-
     
     MnO2 （填“＞”“＜”），当NaClO3转移2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为
     
    mol．NaClO3在常温下能够与盐酸反应生成氯气，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）第④步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的
     

    a．NaCl       b．NaClO        c．NaClO4       d．NaOH
    （3）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，则碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是：
     
    ．
    （4）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤，判断是否洗涤干净可选用的试剂是
     
    （填写一组即可）．工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该反应的阳极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，向10mL0.01moL．L-1NaCN溶液滴加入0.01moL．L-1的盐酸，滴定曲线如图1所示，CN-1、HCN浓度所占分数（α）随pH变化的关系如图2所示，下列表述正确的是（　　）
    A、b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c（CN-）＞c（Cl-）＞c（HCN）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、d点溶液垂直的关系：c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OH-）+2c（CN-）
    C、图2中的e点对应图1中的c点
    D、在滴定过程中选用酚酞试剂比选用甲基橙试剂作指示剂误差更小

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