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    下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A、含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Mg2+、Cl-、HSO3-
    B、加入Al有H2生成的溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3-
    C、NaOH溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
    D、NaHCO3溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-、
    考点：离子共存问题
    专题：
    分析：A．离子之间发生氧化还原反应；
    B．加入Al有H2生成的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；
    C．碱性溶液中，该组离子之间不反应；
    D．离子之间发生相互促进水解反应．
    解答： 解：A．Fe3+、HSO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
    B．加入Al有H2生成的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中Al、H+、NO3-发生氧化还原反应不生成氢气，故B错误；
    C．碱性溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
    D．Al3+、HCO3-相互促进水解反应，不能大量共存，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的是（　　）
    A、
    用装置制取少量H2：
    B、
    用装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
    C、
    用装置验证Na和水反应的热效应
    D、
    用装置蒸干A1Cl3溶液制备无水AlC13

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释不科学的是（　　）
    A、“水滴石穿”是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶解的Ca（HCO3）2的缘故
    B、地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成和从石油中提取的柴油成分完全相同的生物柴油
    C、长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，主要是由于NaOH能与玻璃中的SiO2反应生成硅酸钠导致瓶塞粘住的缘故
    D、黄铜（铜锌合金）不易产生铜绿，这是因为发生电化学腐蚀时，锌被腐蚀而保护了铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，下列有关叙述中正确的是（　　）
    ①若KI溶液中混有Br-，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成．
    ②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ③向NaClO溶液中通往少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
    ④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程为：3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3-．
    A、②④B、①③C、②③D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关．
    （1）人们利用CO能与金属镍反应，生成四羰基镍，然后将四羰基镍分解从而实现镍的提纯，最后可以得到纯度达99.9%的高纯镍．具体反应为：Ni（s）+4CO（g）
    50-80℃
    180-200℃
    Ni（CO）4（g）该正反应的△H
     
    0（选填“＞”或“=”或“＜”）．
    （2）工业上可利用CO生产乙醇：
    2CO（g）+4H2（g）═CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1
    又已知：H2O（l）═H2O（g）△H2
     CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3
    工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：
    2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H
    则：△H与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H=
     
    ．
    （3）一定条件下，H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：
    4H2（g）+2CO（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g），
    下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有
    A．2v（H2）=v（CO）
    B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
    C．容器内的压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    （4）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下：
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
    在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示．
    ①合成甲醇的反应为
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系 为
     
    ．
    ③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为
     
    L．
    ④如图2中虚线为该反应在使用催化剂条件下关于 起始氢气与CO投料比和CO平衡转化率的关系图．
    当其条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下C0平衡转化率的示意图．
    ⑤CO的平衡转化率（a）与温度（T）、压强（p）的关系如 图3所示，实际生产时条件控制在250℃、1.3x104kPa左右，选择此压强的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列不能通过化合反应得到的是（　　）
    A、氢氧化铁B、氢氧化铝
    C、盐酸D、碳酸氢钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用．下列说法正确的是（　　）
    A、O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应
    B、该电池放电时NO3-向石墨Ⅱ电极迁移
    C、石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO2+2e-=NO+2NO3-
    D、相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是．
    A、氢化物的沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI
    B、CaF2、CaCl2、CaBr2、CaI2的溶解性依次减小
    C、AgF、AgCl、AgBr、AgI的溶解性依次减小
    D、F2、Cl2、Br2、I2氧化性逐渐减弱，都能与Fe反应生产Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．如何降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视．
    （1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2（g）+3H2（g） 
    催化剂
    加热、加压
      CH3OH（g）+H2O（g）．实验测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    ；
    ②图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是
     
    热（填“吸”或“放”）反应．
    ③该反应的平衡常数K为
     
    （保留两位小数）．若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），
    ④500℃达平衡时，CH3OH的体积分数ω为
     
    ．
    Ⅱ．（2）工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），其三步反应如下：
    ①2H2 （g）+CO（g）═CH3OH （g）△H=-90.8kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
    （3）总合成反应的热化学方程式为
     
    ．
    （4）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
     
    （填字母代号）．
    A．高温高压       B．加入催化剂      C．减少CO2的浓度
    D．增加CO的浓度  E．分离出二甲醚
    （5）已知反应②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的平衡常数K=400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    c/mol?L-10.440.600.60
    此时，v （正）
     
     v （逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．

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