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    下列解释不科学的是（　　）
    A、“水滴石穿”是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶解的Ca（HCO3）2的缘故
    B、地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成和从石油中提取的柴油成分完全相同的生物柴油
    C、长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，主要是由于NaOH能与玻璃中的SiO2反应生成硅酸钠导致瓶塞粘住的缘故
    D、黄铜（铜锌合金）不易产生铜绿，这是因为发生电化学腐蚀时，锌被腐蚀而保护了铜
    考点：油脂的性质、组成与结构,金属的电化学腐蚀与防护,化学试剂的存放
    专题：
    分析：A．碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙；
    B．生物柴油主要含有酯类物质，而柴油主要是烃类物质；
    C．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠溶液，硅酸钠溶液具有较强的黏性；
    D．Zn比Cu活泼，发生电化学腐蚀时，Zn作负极，Cu作正极，属于牺牲阳极的阴极保护法；
    解答： 解：A．碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以溶解了CO2的雨水能把石头穿透，故A正确；
    B．生物柴油主要含有酯类物质，而柴油主要是烃类物质，二者成分不同，故B错误；
    C．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠溶液，硅酸钠溶液具有较强的黏性，导致长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，故C正确；
    D．Zn比Cu活泼，发生电化学腐蚀时，Zn作负极，Cu作正极，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查综合，涉及碳酸钙、二氧化硅的性质、油脂和石油的分馏产品成分、原电池原理，难度不大，注意化学与生产生活的联系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染的主要措施．
    （1）水的净化和软化的区别是
     

    （2）①在实验室中过滤操作需要用到的玻璃仪器有
     
    ．
    ②下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是
     
    （填字母）．
    a．福尔马林    b．漂白粉    c．臭氧    d．氯气
    （3）Na2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程如图：

    ①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加入绿矾．请解释这一做法的原因
     
    （用必要的离子方程式和文字描述）．
    ②假设每步反应均是完全的，若制取3mol NaZFe04，需要NaClO固体
     
    g．
    ③写出第一步在酸性环境下加入H202的离子反应方程式
     
    ．
    （4）石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25℃时Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，现将等体积的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol?L-1，则生成沉淀所需Ca（0H）2溶液的最小浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法中正确的是（　　）
    A、能和碳酸钠溶液反应的官能团有2种
    B、1mol该有机物最多能与2molH2发生加成
    C、与互为同分异构体
    D、既可以发生取代反应又可以发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴及其化合物广泛应用于有机合成、化学分析等领域．
    （1）海水提溴过程中溴元素的变化如下：

    ①过程I，海水显碱性，调其pH＜3.5后，再通入氯气，生成Br2．Cl2氧化Br-应在
     
    条件下进行，目的是避免
     
    ． 调节海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解释其原因是
     
    ．
    通入后发生反应Cl2+H2O→Cl-+H++HClO，增大c（H+），平衡逆向移动，抑制Cl2与水反应  
    ②过程Ⅱ，用热空气可将溴吹出，其原因是
     
    ；再用浓碳酸钠溶液吸收．完成并配平下列方程式．
     
    Br2+
     
    Na2CO3→
     
    NaBrO3+
     
    CO2+
     

    ③过程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液．相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是
     
    ．
    （2）NaBrO3是一种分析试剂．向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：
    粒子I2Br2IO
     
    -
    3
    物质的量/mol0.51.3
    则原溶液中NaI的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向20mL 0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如图，（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）根据图示判断，下列说法正确的是（　　）
    A、H2A在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-、HA-?H++A2-
    B、当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2- ）＞c（OH-）
    C、等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度一定比纯水大
    D、当V（NaOH）=30mL时，溶液中存在以下关系：c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关叙述正确的是（　　）
    A、常温下，某溶液中水电离出来的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、ClO-、SO42-
    B、对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），恒温恒容时充入N2，正反速率增大，逆反应速率减小
    C、已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则在0.1mol-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol?L-1
    D、在酸碱中和滴定时，装标准的滴定管未用标准液润洗直接装入标准液进行滴定，会引起测定结果浓度偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（　　）
    A、图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞D
    B、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐渐减小
    C、在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点
    D、A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A、含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Mg2+、Cl-、HSO3-
    B、加入Al有H2生成的溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3-
    C、NaOH溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
    D、NaHCO3溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1，O 16）（　　）
    A、标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为NA
    B、常温常压下，18g水含有的分子数为 NA
    C、1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NO分子数为NA
    D、1L1.0 mol?L-1 Na2CO3溶液中含有CO32-数为NA

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