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    溴及其化合物广泛应用于有机合成、化学分析等领域．
    （1）海水提溴过程中溴元素的变化如下：

    ①过程I，海水显碱性，调其pH＜3.5后，再通入氯气，生成Br2．Cl2氧化Br-应在
     
    条件下进行，目的是避免
     
    ． 调节海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解释其原因是
     
    ．
    通入后发生反应Cl2+H2O→Cl-+H++HClO，增大c（H+），平衡逆向移动，抑制Cl2与水反应  
    ②过程Ⅱ，用热空气可将溴吹出，其原因是
     
    ；再用浓碳酸钠溶液吸收．完成并配平下列方程式．
     
    Br2+
     
    Na2CO3→
     
    NaBrO3+
     
    CO2+
     

    ③过程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液．相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是
     
    ．
    （2）NaBrO3是一种分析试剂．向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：
    粒子I2Br2IO
     
    -
    3
    物质的量/mol0.51.3
    则原溶液中NaI的物质的量为
     
    mol．
    考点：海水资源及其综合利用,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）①海水显碱性，调其pH＜3.5后，再通入氯气，生成Br2．Cl2氧化Br-应在酸性条件下进行，目的是避免Cl2（或Br2）在碱性条件下发生歧化（或自身氧化还原）反应． 调节海水pH可提高Cl2的利用率，原因是通入后发生反应Cl2+H2O→Cl-+H++HClO，增大c（H+），平衡逆向移动，抑制Cl2与水反应；
    ②过程II，用热空气可将溴吹出，其原因是溴的挥发性；再用浓碳酸钠溶液吸收．根据氧化还原反应得失电子守恒即可配平；
    ③过程III中用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液．相同条件下，若用盐酸酸化，由于溴酸根具有氧化性，氯离子具有还原性，发生氧化还原反应，导致一部分溴反应掉，则所得溴的质量减少；
    （2）根据离子反应情况以及电子守恒来计算．
    解答： 解：（1）①海水显碱性，调其pH＜3.5后，再通入氯气，生成Br2．Cl2氧化Br-应在酸性条件下进行，目的是避免Cl2（或Br2）在碱性条件下发生歧化（或自身氧化还原）反应． 调节海水pH可提高Cl2的利用率，原因是通入后发生反应Cl2+H2O→Cl-+H++HClO，增大c（H+），平衡逆向移动，抑制Cl2与水反应，
    故答案为：酸性；Cl2（或Br2）发生歧化（或自身氧化还原）反应；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，增大c（H+），平衡逆向移动，抑制Cl2与水的反应；
    ②过程II，用热空气可将溴吹出，其原因是溴的挥发性；再用浓碳酸钠溶液吸收，反应的方程式为3Br2+3Na2CO3→1NaBrO3+3CO2+5NaBr，
    故答案为：溴易挥发（或沸点低）； 3； 3； 1；3； 5NaBr； 
    ③过程III中用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液．相同条件下，若用盐酸酸化，由于溴酸根具有氧化性，氯离子具有还原性，发生氧化还原反应，导致一部分溴反应掉，则所得溴的质量减少，故答案为：盐酸有还原性，与溴酸根反应；
    （2）2.6mol NaBrO3反应生成溴单质时转移的电子数为2.6×5=13mol，生成碘为0.5mol，转移的电子为1mol，则生成IO3-转移的电子数为12mol，生成IO3-的物质的量为2mol，根据碘原子守恒，则原溶液中NaI的物质的量为2+1=3mol，
    故答案为：3．
    点评：本题以卤族元素的性质考查为载体，综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于注重氧化还原反应的考查，注意电子守恒思想的灵活应用是解体的关键，难度大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究NO2、SO2等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）铜与浓硝酸反应生成NO2的化学反应方程式是
     
    ．
    （2）NO2可用水吸收，该反应的化学反应方程式是
     
    ．
    （3）工业上可将SO2通入浓的Fe2（SO4）3溶液中来治理污染得副产物绿矾和硫酸，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （4）利用反应6NO2+8NH3
    催化剂
    加热
    7N2+12H2O也可处理NO2．当反应转移0.6mol电子时，则消耗的NH3在标准状况下的体积是
     
    L．
    （5）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-196.6kJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=-113.0kJ?mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    一定条件下，将NO2与SO2以物质的量之比1：2置于恒容密闭容器中发生上述反应．
    ①下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    A．体系压强保持不变            
    B．SO3和NO的体积比保持不变
    C．混合气体颜色保持不变        
    D．每消耗1mol SO3的同时消耗1mol NO2
    ②测得上述反应平衡时NO2与SO2物质的量之比为1：11，该反应的平衡常数
    K=
     
    （保留1位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的是（　　）
    A、
    用装置制取少量H2：
    B、
    用装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
    C、
    用装置验证Na和水反应的热效应
    D、
    用装置蒸干A1Cl3溶液制备无水AlC13

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    芳香族化合物水杨酸、冬青油，、阿司匹林都是常用西药．它们的结构简式如下表：
     有机物 水杨酸 冬青油 阿司匹林
     结构简式  
    （1）水杨酸分子中式量较大的含氧官能团名称是
     
    ．
    （2）水杨酸在浓硫酸催化作用下与乙酸酐（CH3C0）20反应生成阿司匹林，反应的化学方程
     
    ．
    （3）水杨酸在一定条件下可以聚合成高分子化合物聚水杨酸，聚水杨酸的结构简式为：
     
    ．
    （4）写出冬青油的一种同分异构体结构简式：
     

    异构体符合以下条件：
    ①芳香族化合物；
    ②苯环上一个氢原子被氯取代，有两种可能的产物；
    ③在足量氢氧化钠溶液中充分反应消耗等物质的量氢氧化钠．
    （5）效更佳的长效缓释阿司匹林（）在人体内可缓慢释放出阿司匹林分子，反应的化学方程式为
     
    ，反应类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可以转化为有机物B、C和D、E；C又可以转化为B、A．它们的转化关系如下：

    已知D的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应．
    （1）写出A、B、C、D、E、F的结构简式和名称；
    （2）写出实现①②③④⑤⑥⑦⑧转化的化学方程式，并注明反应类型．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是利用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20nm～60nm），下列说法中错误的是（　　）
    A、葡萄糖具有还原性
    B、葡萄糖的结构简式CH2OH（CHOH）4CHO
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    D、纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释不科学的是（　　）
    A、“水滴石穿”是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶解的Ca（HCO3）2的缘故
    B、地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成和从石油中提取的柴油成分完全相同的生物柴油
    C、长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，主要是由于NaOH能与玻璃中的SiO2反应生成硅酸钠导致瓶塞粘住的缘故
    D、黄铜（铜锌合金）不易产生铜绿，这是因为发生电化学腐蚀时，锌被腐蚀而保护了铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，下列有关叙述中正确的是（　　）
    ①若KI溶液中混有Br-，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成．
    ②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ③向NaClO溶液中通往少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
    ④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程为：3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3-．
    A、②④B、①③C、②③D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是．
    A、氢化物的沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI
    B、CaF2、CaCl2、CaBr2、CaI2的溶解性依次减小
    C、AgF、AgCl、AgBr、AgI的溶解性依次减小
    D、F2、Cl2、Br2、I2氧化性逐渐减弱，都能与Fe反应生产Fe3+

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