美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置.其原理是利用氯金酸钠溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒.下列说法中错误的是( ) A.葡萄糖具有还原性B.葡萄糖的结构简式CH2OH4CHOC.检测时NaAuCl4发生氧化反应D.纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是利用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20nm～60nm），下列说法中错误的是（　　）

A、葡萄糖具有还原性

B、葡萄糖的结构简式CH₂OH（CHOH）₄CHO

C、检测时NaAuCl₄发生氧化反应

D、纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应

考点：葡萄糖的性质和用途,胶体的重要性质

专题：

分析：A．葡萄糖中含有醛基，醛基具有还原性；
B．葡萄糖结构简式为CH₂OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO；
C．化合价降低的反应是还原反应；
D．分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系为胶体．

解答： 解：A．葡萄糖中含有醛基，醛基具有还原性，故A正确；
B．葡萄糖的结构简式为CH₂OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，故B正确；
C．氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故C错误；
D．纳米金单质颗粒直径为20nm～60nm，分散在水中所得的分散系为胶体，故D正确．
故选C．

点评：本题考查胶体、葡萄糖的性质、氧化还原反应等，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知黄钠铁矾[Na_xFe_y（SO₄）_m（OH）_n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点．某研究小组先将某废水中Fe²⁺氧化为Fe³⁺，再加入Na₂SO₄使其生成黄钠铁矾而除去．该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：
①称取4.850g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00mL溶液；
②量取25.00mL溶液，加入足量的KI，用0.2500mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液进行滴定（反应为I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆），消耗30.00mLNa₂S₂O₃溶液至终点．
③另取25.00mL溶液，加足量BaCl₂溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165g．
（1）Na_xFe_y（SO₄）_m（OH）_n中x、y、m、n的代数关系式为

．
（2）用Na₂S₂O₃溶液进行滴定时，使用的指示剂为

，滴定到终点的颜色变化为

．
（3）通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计算过程）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（　　）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向一定浓度的Na₂SiO₃溶液中通入适量CO₂气体	H₂SiO₃的酸性比H₂CO₃的酸性强
B	取少量 KClO₃晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO₃溶液	检验KClO₃中的氯元素
C	向某溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失	说明原溶液中一定含有CO₃^2- 或 SO₃^2-
D	将混有Ca（OH）₂杂质的Mg（OH）₂样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤	除去Mg（OH）₂样品中的Ca（OH）₂

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化学 来源： 题型：

化合物A（C₁₂H₁₆O₂）经碱性水解，酸化后得到B和C（C₈H₈O₂）．C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子．B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8%，含氢7.0%，核磁共振氢谱显示只有一个峰．

已知：

请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式：

．
（2）写出B的名称：

，D中官能团的结构简式：

；
（3）写出F→G反应的化学方程式：

，该反应属于

反应（填反应类型）．
（4）写出E→F的（1）反应的化学方程式：

．
（5）写出满足下列条件的C的两种同分异构体的结构简式：
①是苯的对位二取代化合物；
②能与FeCl₃溶液发生显色反应；
③不考虑烯醇（

）结构．

、

．
（6）在G的粗产物中，经检测含有使溴水褪色的一种副产物，写出生成该物质的化学方程式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

溴及其化合物广泛应用于有机合成、化学分析等领域．
（1）海水提溴过程中溴元素的变化如下：

①过程I，海水显碱性，调其pH＜3.5后，再通入氯气，生成Br₂．Cl₂氧化Br^-应在

条件下进行，目的是避免

．调节海水pH可提高Cl₂的利用率，用平衡原理解释其原因是

．
通入后发生反应Cl₂+H₂O→Cl^-+H⁺+HClO，增大c（H⁺），平衡逆向移动，抑制Cl₂与水反应
②过程Ⅱ，用热空气可将溴吹出，其原因是

；再用浓碳酸钠溶液吸收．完成并配平下列方程式．

Br₂+

Na₂CO₃→

NaBrO₃+

CO₂+

③过程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br₂和Na₂SO₄的混合溶液．相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是

．
（2）NaBrO₃是一种分析试剂．向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO₃溶液，当加入2.6mol NaBrO₃时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：

粒子

I₂

Br₂

物质的量/mol

0.5

1.3

则原溶液中NaI的物质的量为

mol．

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科目：高中化学 来源： 题型：

25℃时，溶液只含有Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-这四种离子，下列说法错误的是（　　）

A、溶液只能是CH₃COONa溶液

B、溶液中的离子浓度可能是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C、溶液中的离子浓度可能是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、溶液中的离子浓度可能是c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关叙述正确的是（　　）

A、常温下，某溶液中水电离出来的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积为1×10^-24，该溶液中一定可以大量存在K⁺、Na⁺、ClO^-、SO₄^2-

B、对N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），恒温恒容时充入N₂，正反速率增大，逆反应速率减小

C、已知25℃时，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，则在0.1mol^-1AlCl3溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到6.0×10^-10mol?L^-1

D、在酸碱中和滴定时，装标准的滴定管未用标准液润洗直接装入标准液进行滴定，会引起测定结果浓度偏低

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学兴趣小组为研究过氧化钠与SO₂的反应情况，进行如下探究．
（1）[提出假设]
向一定量的过氧化钠固体中通人足量的SO₂，对反应后的固体产物成分及反应原理提出如下假设：
假设一：反应后固体中只有Na₂SO₃，证明SO₂未被氧化；
假没二：反应后固体中只有Na₂SO₄，证明SO₂完全被氧化；
假设三：反应后固体中

，明SO₂部分被氧化．
（2）[定性研究]
为验证假设三，该小组进行如下研究，请你完成下表中内容．

实验步骤（不要求写出具体操作过程）	预期的实验现象和结论
取适量反应后的固体放入试管中，

（3）[定量研究]
通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：

①B中所盛装试剂的名称为

．
②装置D的作用是

③请画出实验装置E．
④实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m₁g，装置D质量增加了m₂g．装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据进行填表判断．

SO₂被氧化的程度	V与m₁或m₂的关系
未被氧化
完全被氧化	V=0
部分被氧化	＞V＞0

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科目：高中化学 来源： 题型：

硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS₂．850℃～950℃时，硫铁矿在空气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中N₂与O₂体积比为4：1）：
3FeS₂+8O₂→Fe₃O₄+6SO₂ ①
4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂ ②
（1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS₂的含量为

．
（2）设1t纯净的FeS₂按②式完全反应，产生标准状况下SO₂

m³．
（3）为使FeS₂煅烧完全生成Fe₂O₃，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，所得炉气中SO₂的体积分数为多少？
（4）480g纯净的FeS₂在空气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比n（Fe）：n （O）=4：a，此时消耗空气为bmol．试写出b与a的关系式

．
．

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