Question

25℃时，溶液只含有Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-这四种离子，下列说法错误的是（　　）

• A、溶液只能是CH₃COONa溶液
• B、溶液中的离子浓度可能是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、溶液中的离子浓度可能是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、溶液中的离子浓度可能是c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．从溶液电荷守恒的角度分析；
B．溶液呈酸性，应存在c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）；
C．CH₃COONa为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；
D．如NaOH过量，则可存在题中关系．

解答： 解：A．根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），溶液中溶质可能是CH₃COONa溶液，或CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液，或CH₃COONa和NaOH，故A错误；
B．c（H⁺）＞c（OH^-），说明溶液呈酸性，因醋酸为弱酸，则醋酸过量，应存在，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中的离子浓度可能是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．若溶质是CH₃COONa，CH₃COONa为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．若是NaOH和CH₃COONa作溶质，NaOH过量，可存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选A．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，解答本题注意结合电荷守恒，把握弱电解质的电离和盐类水解的特点，能够根据离子浓度大小关系判断溶液的溶质，为解答该题的关键．