练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、7.1gCl2与足量的铁反应转移电子数目为0.3NA
    B、17g甲基（-14CH3）中含有的质子数为8NA
    C、48gO2和O3的混合物含有的原子数为3NA
    D、100mL0.5 mol/L 的乙酸溶液中分子总数小于0.05NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A.1mol氯气失去2mol电子；
    B.1mol甲基（-14CH3）含有9mol质子；
    C.48g臭氧和氧气的混合物中含有48g氧原子；
    D．乙酸溶液中除了乙酸分子外，还含有水分子．
    解答： 解：A.7.1gCl2的物质的量是0.1mol，失去电子数目为0.2NA，故A错误；
    B.17g甲基（-14CH3）的物质的量为1mol，含有9mol质子，所含质子数为9NA，故B错误；
    C.48g氧气和臭氧的混合物中含有48g氧原子，含有3mol氧原子，含有原子数为3NA，故C正确；
    D．乙酸溶液中除了乙酸分子外，还含有水分子，故分子总数远大于0.05NA，故D错误，
    故选C．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，难度中等．要熟练掌握以物质的量为中心的转化关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，溶液只含有Na+、H+、OH-、CH3COO-这四种离子，下列说法错误的是（　　）
    A、溶液只能是CH3COONa溶液
    B、溶液中的离子浓度可能是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、溶液中的离子浓度可能是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、溶液中的离子浓度可能是c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是（　　）
    A、若铬比铁活泼，则电子经外电路由铁电极流向铬电极
    B、若铬比铁活泼，则铁电极反应式为2H++2e-=H2↑
    C、若铁比铬活泼，则溶液中H+向铁电极迁移
    D、若铁电极附近溶液pH增大，则铁比铬活泼

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产生活紧密相关，学习化学时，要善于用化学知识去分析，解决生产生活汇总的实际问题，下列有关燃烧与灭火的说法中，正确的是（　　）
    A、房屋失火时，消防员用水灭火，是因为水能降低可燃物的着火点
    B、设置隔离带可以防止森林大火蔓延，其原因是隔离了可燃物
    C、燃着的酒精灯用灯帽一盖即灭，是因为降低了可燃物的温度
    D、燃烧的蜡烛一吹就灭，主要原因是吹出的二氧化碳能将水扑灭．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2．850℃～950℃时，硫铁矿在空气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中N2与O2体积比为4：1）：
    3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2             ①
    4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2           ②
    （1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为
     
    ．
    （2）设1t纯净的FeS2按②式完全反应，产生标准状况下SO2
     
     m3．
    （3）为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，所得炉气中SO2的体积分数为多少？
    （4）480g纯净的FeS2在空气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比n（Fe）：n （O）=4：a，此时消耗空气为bmol．试写出b与a的关系式
     
    ．
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的阴离子的数目均为0.1NA
    B、相同物质的量的OH-和CH3+含有相同数目的电子
    C、NA个H2分子与0.5NA个CO分子所占的体积比一定是2：1
    D、25℃，PH=13的NaOH溶液中，含有OH-的数目为0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用不含Fe3+的FeSO4溶液与NaOH溶液反应制备Fe（OH）2．
    （1）用FeSO4晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入
     
    来防止Fe2+被氧化，配制时所需的蒸馏水常采用
     
    的方法除去溶解的O2，检验所配FeSO4溶液中不含有Fe3+的最佳试剂是
     
    ．
    （2）Fe（OH）2露置在空气中容易被氧化，试写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示该反应的电子转移情况
     
    ；为防止Fe（OH）2氧化，实验时可在FeSO4溶液中加入适量的
     
    （选填“煤油”或“四氯化碳”）来隔绝空气．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是一种重要的元素，可用来合成NH3与 HNO3等一系列重要化工产品．
    （1）在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/mL，则该氨水的物质的量浓度是
     
    （小数点后保留一位）．
    （2）合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的．其主要反应是：
    ①2C+O2→2CO    ②C+H2O（g）→CO+H2    ③CO+H2O（g）→CO2+H2
    某次生产中将焦炭、H2O（g）和空气（设空气中N2和O2的体积比为4：1，下同）混合反应，所得气体产物经分析，组成如下表：
    气体CON2CO2H2O2
    体积（m3）（标准状况）x2012601.0
    则计算参加反应的H2O（g）和氧气的体积比V（H2O）/V（氧气）=
     
    上表中x=
     
    m3，实际消耗了
     
     kg焦炭．
    （3）工业生产硝酸时尾气必须充分处理以避免环境污染，常用NaOH溶液吸收，吸收时发生反应：
    ①2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O
    ②NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
    现将22.4升（标准状况）NOx（只含NO、NO2，忽略其它成分）气体缓缓通入足量NaOH溶液中，充分反应，气体全部被吸收．
    则反应中产生NaNO3和NaNO2各多少克？（用含x的代数式表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）白酒中乙醇含量可采用蒸馏法测定，装置如图Ⅰ所示．仪器A的名称是
     
    ；A中温度计的位置正确的是
     
    （填a、b、c）；收集乙醇的锥形瓶须置于冰水浴中，其目的是
     


    （2）为测定某白酒样品的总酸量，取20.00mL样品于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，用0.010mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点．判断终点的依据是
     
    ；
    若消耗NaOH标准溶液的体积为9.80mL，则该白酒样品中酸（用HA表示）总含量为
     
    mol/L．
    （3）白酒中的总酯量（假设全为乙酸乙酯）可用返滴定法测定：往（2）题滴定后的溶液（恰好至终点）中再加入20.00mL 0.100mol/LNaOH标准溶液，用图Ⅱ装置水浴加热半小时．冷却后用0.100mol/L的硫酸标准溶液滴定至终点．加热半小时的目的是
     
    ，已知最终消耗硫酸标准溶液7.70mL，则该白酒样品中总酯量为
     
    g/L．
    （4）下列操作会使（3）题中总酯量测定结果偏高的是
     

    a．加热时未使用水浴和冷凝管
    b．选用了甲基橙为指示剂
    c．滴定前滴定管内无气泡，滴定后产生气泡
    d．滴定管未用硫酸标准溶液润洗
    （5）图Ⅰ和图Ⅱ中均用到了冷凝管，其进水口分别为
     
    （填字母序号）
    a．①②b．②④c．②③d．①④

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案