Question

实验室常用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与NaOH溶液反应制备Fe（OH）₂．
（1）用FeSO₄晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入

 

来防止Fe²⁺被氧化，配制时所需的蒸馏水常采用

 

的方法除去溶解的O₂，检验所配FeSO₄溶液中不含有Fe³⁺的最佳试剂是

 

．
（2）Fe（OH）₂露置在空气中容易被氧化，试写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示该反应的电子转移情况

 

；为防止Fe（OH）₂氧化，实验时可在FeSO₄溶液中加入适量的

 

（选填“煤油”或“四氯化碳”）来隔绝空气．

Answer 1

考点：铁及其化合物的性质实验

专题：实验设计题

分析：（1）根据FeSO₄易被空气中的氧气氧化和易水解的特点分析，气体的溶解度随温度的升高而减小；KSCN溶液可以用来检验铁离子；
（2）根据氢氧化亚铁极易被空气中的氧气氧化成氢氧化铁，根据化合价的升降来标电子转移情况，

解答： 解：（1）根据FeSO4具有易被氧化和易水解的特点，在配制其溶液时还需加入稀H₂SO₄防止 生水解反应，同时加入铁屑防止硫酸亚铁被氧化；蒸馏水中若溶有O₂，则会加速Fe（OH）₂氧化，由于氧气的溶解度随温度的升高而减小，因此可采用加热煮沸的方法除去，检验所配FeSO₄溶液中不含有Fe³⁺的最佳试剂是KSCN溶液，遇到硫氰化钾显示红色，
故答案为：铁屑；煮沸；KSCN溶液；
（2）生成的Fe（OH）₂沉淀接触O₂，可以发生反应生成氢氧化铁，化合价升高的是Fe元素，化合价降低的元素是氧元素，电子转移为：，实验时可在FeSO₄溶液中加入适量的煤油将之液封，防止变质，故答案为：；煤油．

点评：实验方案的设计与评价是化学考查的热点题目之一，难度较大，要加强练习，透彻理解教材上的实验原理，掌握方案设计的基本思路和方法，注重培养对比分析的思维能力，问题便会迎刃而解．