练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列原子团中，属于烃基的是（　　）
    A、-CH3
    B、-OH
    C、-COOH
    D、OH-
    考点：芳香烃、烃基和同系物
    专题：
    分析：A、烃基是只有C、H两种元素组成的基团；
    B、此基团含有O和H，为羟基；
    C、此基团为羧基；
    D、此为氢氧根离子，属于阴离子，据此解答即可．
    解答： 解：A、烃基是只有C、H两种元素组成的基团，-CH3为甲基，故A正确；
    B、此基团含有O和H，为羟基，故B错误；
    C、此基团为羧基，故C错误；
    D、此为氢氧根离子，属于阴离子，不是原子团，故D错误，故选A．
    点评：本题主要考查的是烃基的概念，烃基是只有C与H构成的原子团，不同于阴阳离子等，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是（　　）
    A、若铬比铁活泼，则电子经外电路由铁电极流向铬电极
    B、若铬比铁活泼，则铁电极反应式为2H++2e-=H2↑
    C、若铁比铬活泼，则溶液中H+向铁电极迁移
    D、若铁电极附近溶液pH增大，则铁比铬活泼

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用不含Fe3+的FeSO4溶液与NaOH溶液反应制备Fe（OH）2．
    （1）用FeSO4晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入
     
    来防止Fe2+被氧化，配制时所需的蒸馏水常采用
     
    的方法除去溶解的O2，检验所配FeSO4溶液中不含有Fe3+的最佳试剂是
     
    ．
    （2）Fe（OH）2露置在空气中容易被氧化，试写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示该反应的电子转移情况
     
    ；为防止Fe（OH）2氧化，实验时可在FeSO4溶液中加入适量的
     
    （选填“煤油”或“四氯化碳”）来隔绝空气．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是一种重要的元素，可用来合成NH3与 HNO3等一系列重要化工产品．
    （1）在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/mL，则该氨水的物质的量浓度是
     
    （小数点后保留一位）．
    （2）合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的．其主要反应是：
    ①2C+O2→2CO    ②C+H2O（g）→CO+H2    ③CO+H2O（g）→CO2+H2
    某次生产中将焦炭、H2O（g）和空气（设空气中N2和O2的体积比为4：1，下同）混合反应，所得气体产物经分析，组成如下表：
    气体CON2CO2H2O2
    体积（m3）（标准状况）x2012601.0
    则计算参加反应的H2O（g）和氧气的体积比V（H2O）/V（氧气）=
     
    上表中x=
     
    m3，实际消耗了
     
     kg焦炭．
    （3）工业生产硝酸时尾气必须充分处理以避免环境污染，常用NaOH溶液吸收，吸收时发生反应：
    ①2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O
    ②NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
    现将22.4升（标准状况）NOx（只含NO、NO2，忽略其它成分）气体缓缓通入足量NaOH溶液中，充分反应，气体全部被吸收．
    则反应中产生NaNO3和NaNO2各多少克？（用含x的代数式表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是（　　）
    A、向KHSO4溶液中滴人Ba（OH）2溶液使溶液pH=7，对应的离子方程式；SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    B、明矾水解的离子方程式：Al3++3 H2O═Al（OH）3↓+3H+
    C、Mg（HCO3）2 溶液与盐酸溶液反应的离子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    D、CO（g）的燃烧热是283.0 kJ?mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0 kJ?mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO2、NO与Na2O2反应的情况，提出假设并进行相关实验．

    I．从理论上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：
    假设1：Na2O2氧化NO2；假设2：NO2氧化Na2O2．
    （1）甲同学设计如图1装置进行实验：
    ①试管A中反应的离子方程式是
     
    ．
    ②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量Na2O2粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃．
    ③仪器C兼有防倒吸的作用，仪器C的名称为
     
    ．
    结论：甲同学认为假设2正确．
    （2）乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是
     
    ．乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设正确．则NO2和Na2O2反应的化学方程式是
     
    ．
    II．该研究性学习小组同学还认为NO易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化．查阅资料：2NO+Na2O2═2NaNO2；2NaNO2+2HCl═2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O：酸性条件下，NO能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+．
    （3）丙同学用下图2所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应．
    ①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是
     
    ．
    ②B中观察到的主要现象的是
     
    （填字母编号）．
    a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色
    b．有红棕色气泡产生
    c．有无色气泡产生
    ③C、E中所盛装的试剂不能是
     
    （填字母编号）．
    a．无水硫酸铜    b．无水氯化钙    c．碱石灰    d．生石灰
    ④F中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    ⑤充分反应后，检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许，
     
    ，则产物是NaNO2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图，从表中选出正确选项（　　）
    锥形瓶中液体滴定试管中液体选用指示剂选用滴定管
    ①碱酸石蕊（乙）
    ②酸碱酚酞（甲）
    ③碱酸甲基橙（甲）
    ④酸碱酚酞（乙）
    A、①②B、①③C、②④D、③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）白酒中乙醇含量可采用蒸馏法测定，装置如图Ⅰ所示．仪器A的名称是
     
    ；A中温度计的位置正确的是
     
    （填a、b、c）；收集乙醇的锥形瓶须置于冰水浴中，其目的是
     


    （2）为测定某白酒样品的总酸量，取20.00mL样品于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，用0.010mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点．判断终点的依据是
     
    ；
    若消耗NaOH标准溶液的体积为9.80mL，则该白酒样品中酸（用HA表示）总含量为
     
    mol/L．
    （3）白酒中的总酯量（假设全为乙酸乙酯）可用返滴定法测定：往（2）题滴定后的溶液（恰好至终点）中再加入20.00mL 0.100mol/LNaOH标准溶液，用图Ⅱ装置水浴加热半小时．冷却后用0.100mol/L的硫酸标准溶液滴定至终点．加热半小时的目的是
     
    ，已知最终消耗硫酸标准溶液7.70mL，则该白酒样品中总酯量为
     
    g/L．
    （4）下列操作会使（3）题中总酯量测定结果偏高的是
     

    a．加热时未使用水浴和冷凝管
    b．选用了甲基橙为指示剂
    c．滴定前滴定管内无气泡，滴定后产生气泡
    d．滴定管未用硫酸标准溶液润洗
    （5）图Ⅰ和图Ⅱ中均用到了冷凝管，其进水口分别为
     
    （填字母序号）
    a．①②b．②④c．②③d．①④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    控制变量法是化学实验的一种常用方法．如表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：
     序号 硫酸的体积/mL锌的质量/g 锌的形状 温度/℃完全溶于酸的时间/s 生成硫酸锌的质量/g 
     1 50.0 2.0 薄片 25 100 m3
     2 50.0 2.0 颗粒 25 70 m2
     3 50.0 2.0 颗粒 35 35 m1
     4 50.0 2.0 粉末 25 45 5.0
     5 50.0 6.0 粉末 35 30 m4
     6 50.0 8.0 粉末 25 t6 16.1
     7 50.010.0  粉末 25t7  16.1
    （1）化学反应速率本质上是由
     
    决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小．本实验中实验2和实验3表明
     
    对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是：其它条件相同时，
     
    反应速率越快．
    （2）我们最好选取实验
     
     （填3个实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响．我们发现在其它条件相同时，反应物间的
     
    反应速率越快．
    （3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快．原因是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案