Question

（1）白酒中乙醇含量可采用蒸馏法测定，装置如图Ⅰ所示．仪器A的名称是

 

；A中温度计的位置正确的是

 

（填a、b、c）；收集乙醇的锥形瓶须置于冰水浴中，其目的是

 

（2）为测定某白酒样品的总酸量，取20.00mL样品于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，用0.010mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点．判断终点的依据是

 

；
若消耗NaOH标准溶液的体积为9.80mL，则该白酒样品中酸（用HA表示）总含量为

 

mol/L．
（3）白酒中的总酯量（假设全为乙酸乙酯）可用返滴定法测定：往（2）题滴定后的溶液（恰好至终点）中再加入20.00mL 0.100mol/LNaOH标准溶液，用图Ⅱ装置水浴加热半小时．冷却后用0.100mol/L的硫酸标准溶液滴定至终点．加热半小时的目的是

 

，已知最终消耗硫酸标准溶液7.70mL，则该白酒样品中总酯量为

 

g/L．
（4）下列操作会使（3）题中总酯量测定结果偏高的是

 

a．加热时未使用水浴和冷凝管
b．选用了甲基橙为指示剂
c．滴定前滴定管内无气泡，滴定后产生气泡
d．滴定管未用硫酸标准溶液润洗
（5）图Ⅰ和图Ⅱ中均用到了冷凝管，其进水口分别为

 

（填字母序号）
a．①②b．②④c．②③d．①④

Answer 1

考点：探究物质的组成或测量物质的含量

专题：

分析：（1）蒸馏时用蒸馏烧瓶，温度计水银球位置在支管口处；从乙醇的性质分析；乙醇和乙酸易挥发，水也易挥发分析；
（2）当滴定终点时，溶液显碱性，酚酞由无色变为粉红色，根据消耗NaOH标准溶液的体积为9.80mL，计算白酒样品中酸（用HA表示）总含量；
（3）加热促进水解，根据消耗硫酸量来计算和硫酸反应的氢氧化钠的量，从而可计算出酯水解需要碱的量，进而计算出酯的量；
（4）根据消耗酸的量来确定误差，若耗酸多，则计算出的酯量少，偏低，反之偏高，据此分析；
（5）冷凝水从下口进上口出．

解答： 解：（1）蒸馏时用蒸馏烧瓶，温度计水银球位置在支管口处，以便于测量流出蒸气的温度，温度计水银在支管处，即在b处，乙醇易挥发，为了减少乙醇的挥发，采用冰水冷凝的方法；
故答案为：蒸馏烧瓶；b；减少乙醇挥发，防止影响测定结果（作用是冷凝）；
（2）当滴定终点时，溶液显碱性，酚酞由无色变为粉红色；
当滴定终点时，溶液显碱性，酚酞由无色变为粉红色，根据消耗NaOH标准溶液的体积为9.80mL，计算白酒样品中酸（用HA表示）总含量；
CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O
1mol    1mol
n     0.01mol/L×0.0098L
解得n=9.8×10^-5mol；
则该白酒样品中酸（用HA表示）总含量为=

9.8×10-5mol

0.020L

=4.9×10^-3mol/L；
故答案为：溶液由无色变为粉红色，半分钟内不褪色；4.9×10^-3；
（3）加热可促进酯的水解速率，使酯水解完全；滴定耗硫酸的物质的量：0.1mol/L×7.7mL=0.77mmol，中和氢氧化钠的物质的量为：0.77mmol×2=1.54mmol，
酯水解消耗氢氧化钠物质的量为：20.00mL×0.100mol/L-1.54mmol=0.46mmol，故酯的物质的量为0.46mmol，质量为：0.46mmol×88g/mol=40.48mg，
故该样品总酯量为：

40.48mg

20ml

=2.024g/L，
故答案为：使酯水解完全；2.024；
（4）根据消耗酸的量来确定误差，若耗酸多，则计算出的酯量少，偏低，反之偏高．
a．加热时未使用水浴和冷凝管，酯挥发结果偏低；
b．甲基橙变色范围为3.1-4.4，在酸性范围内变色，酸消耗多，结果偏低；
c．滴定前滴定管内无气泡，滴定后产生气泡，酸消耗体积读数偏小，结果偏高；
d．滴定管未用硫酸标准溶液润洗，耗酸多，结果偏低；
故选c；
（5）冷凝水从下口进上口出，故选b．

点评：本题以乙醇的制法为依托，考查了利用中和滴定探究物质的含量，难度中等．解题关键是搞清反应原理，根据中和滴定的数据进行计算．