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    用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图，从表中选出正确选项（　　）
    锥形瓶中液体滴定试管中液体选用指示剂选用滴定管
    ①碱酸石蕊（乙）
    ②酸碱酚酞（甲）
    ③碱酸甲基橙（甲）
    ④酸碱酚酞（乙）
    A、①②B、①③C、②④D、③④
    考点：中和滴定
    专题：
    分析：根据酸碱中和滴定时，酸液应盛装在酸式滴定管中，碱液应盛装在碱式滴定管中，酸碱指示剂一般不能用石蕊，其变色范围大，会引起较大误差．
    解答： 解：①不能用碱式滴定管盛装酸性溶液，不能用石蕊做酸碱指示剂，否则会引起较大误差，故①错误；
    ②不能用酸式滴定管盛装碱性溶液，故②错误；
    ③用甲基橙做指示剂，到达滴定终点时，溶液颜色有黄色变为橙色，并且滴定管使用正确，故③正确；
    ④用酚酞做指示剂，到达滴定终点时，溶液颜色有无色变为浅红色，并且滴定管使用正确，故④正确．
    故选D．
    点评：本题考查中和滴定，做题时注意酸式滴定管和碱式滴定管的使用方法和指示剂的选择，易错点为指示剂的选择．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（　　）
    A、CH4和SiH4的熔点
    B、I2在H2O中的溶解能力和I2在CCl4中的溶解能力
    C、H2SO3和H2SO4的酸性
    D、对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在向铝铵矾溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液的过程中，下列关系可能正确的是 （　　）
    A、n（SO42-）＞n（NH4+）＞n（Al3+）＞n（OH-）
    B、n（Al3+）＞n（NH4+）＞n（SO42-）＞n（H+）
    C、n（BaSO4）＞n[Al（OH）3]＞n（NH3?H2O）＞n（AlO2-）
    D、n（NH3?H2O）＞n（BaSO4）＞n[Al（OH）3]＞n（AlO2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列原子团中，属于烃基的是（　　）
    A、-CH3
    B、-OH
    C、-COOH
    D、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O．邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1．
    （1）为标定NaOH溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）加入250mL锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，应选用
     
    作指示剂，到达终点时溶液由
     
    色变为
     
    色，且半分钟不褪色．
    （2）在测定NaOH溶液浓度时，有下列操作：①向溶液中加入1～2滴指示剂； ②向锥形瓶中加20mL～30mL蒸馏水溶解； ③用NaOH溶液滴定到终点，半分钟不褪色；④重复以上操作； ⑤准确称量0.4000g～0.6000g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中； ⑥根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度．
    以上各步操作中，正确的操作顺序是
     
    ．
    （3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，对实验是否有影响？
     

    （4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，此操作使实验结果
     
    ．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
    （5）现准确称取KHC8H4O4（相对分子质量为204.2）晶体两份各为0.5105g，分别溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为20.00mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G、I是周期表中的前36号元素，原子序数逐渐增大．A元素原子的原子核内可能没有中子．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等； D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的；F最高正价与最低负价的代数和为4； G是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素； I元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子．回答下列问题：

    （1）I的基态原子的电子排布式为
     
    周期表中E属于
     
    区．
    （2）B与F形成的一种非极性分子的电子式为
     
    ；F的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为
     

    （3）一定条件下，A2气体与C2气体充分反应可生成6.8g的气体，放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为：
     
    ；生成物分子的空间构型为
     
    ．
    （4）C和Na组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）往I的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，请写出该配合物中阳离子的结构简式
     
    ，在此配合物的水溶液中加入乙醇，现象是
     
    ．下列说法正确的是
     

    A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键
    B．X中I2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
    C．组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素
    D．SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为正四面体
    （6）如图1表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：
     
    ．
    （7）基态G2+离子的价电子排布式
     
    ；B和G所形成的某种晶体结构如图2所示，该晶体的化学式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一天然蛋白质水解得到的氨基酸X，已知其相对分子质量为181，欲测定其分子组成，某同学设计了下图所示装置（加热和夹持装置均已略去）．取1.81g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2．回答下列问题：
    （1）装置D的作用是
     
    ．
    （2）读取N2所排水的体积时，要注意
     
    ．
    （3）实验中测得反应前后B装置增重0.99g，C装置增重3.96g，E中收集到气体112mL．
    ①写出氨基酸X的分子式
     
    ．
    ②已知X能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有两种，写出X的结构简式
     
    ．
    ③在一定条件下两分子X可反应形成含三个六元环的化合物Y，写出X→Y的化学方程式
     
    ．
    （4）满足所有下列条件的X的同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①苯环上含三个间位取代基，且有一个为氨基（与苯环直接相连）
    ②能与FeCl3溶液发生显色反应
    ③属于酯类，且可与新制Cu（OH）2反应产生砖红色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    核电站遭破坏会造成放射性物质13153I和13755Cs泄漏．下列说法错误的是（　　）
    A、每个13755Cs含有82个中子
    B、CsOH的碱性比KOH的强
    C、HI的还原性比HF的强
    D、KIO3是碘的最高价含氧酸的盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚碳酸酯无色透明，具有优异的抗冲击性，能用于制造宇航员的面罩、智能手机机身外壳等．双酚化合物是合成聚碳酸酯的单体之一，某种双酚化合物G的合成路线如下：

    已知：
    （1）G中所含的官能团除苯环外，还有
     
    ．（写名称）
    （2）写出反应类型．反应③
     
    ．
    （3）写出结构简式F
     
    ．
    （4）写出反应 ④的化学方程式
     
    ．
    （5）C有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式
     
    ．
    （Ⅰ）属于α-氨基酸，且苯环上有三个互为间位的取代基
    （Ⅱ）与FeCl3溶液作用无显色现象
    （Ⅲ）1mol该同分异构体与足量NaOH溶液反应时，最多能消耗3mol NaOH．

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