Question

实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄）来标定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下：KHC₈H₄O₄+NaOH=KNaC₈H₄O₄+H₂O．邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1．
（1）为标定NaOH溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄）加入250mL锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，应选用

 

作指示剂，到达终点时溶液由

 

色变为

 

色，且半分钟不褪色．
（2）在测定NaOH溶液浓度时，有下列操作：①向溶液中加入1～2滴指示剂； ②向锥形瓶中加20mL～30mL蒸馏水溶解； ③用NaOH溶液滴定到终点，半分钟不褪色；④重复以上操作； ⑤准确称量0.4000g～0.6000g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中； ⑥根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度．
以上各步操作中，正确的操作顺序是

 

．
（3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，对实验是否有影响？

 

（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，此操作使实验结果

 

．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（5）现准确称取KHC₈H₄O₄（相对分子质量为204.2）晶体两份各为0.5105g，分别溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为20.00mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为

 

．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：

分析：（1）根据滴定终点的pH要在指示剂的变色范围之内确定指示剂；根据指示剂在不同的酸碱性溶液显示不同的颜色判断；
（2）依据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等操作分析判断；
（3）锥形瓶可用于溶解固体；
（4）根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

来分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
（5）根据KHC₈H₄O₄+NaOH=KNaC₈H₄O₄+H₂O来解答；

解答： 解：（1）邻苯二甲酸氢钾为弱酸，终点时溶液的pH约为9.1，滴定终点的pH要在指示剂的变色范围之内，所以选用酚酞作指示剂，酚酞在pH＜8时为无色，pH为8～10之间，呈浅红色，所以当无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色，说明反应到终点，
故答案为：酚酞；无；浅红；
（2）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为⑤②①③④⑥；
故答案为：⑤②①③④⑥；
（3）将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，对实验无影响；
故答案为：无影响；
（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，NaOH溶液稀释，物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析，c（待测）偏小；
故答案为：偏小；
（5）0.5105gKHC₈H₄O₄的物质的量为

0.5105g

204.2g/mol

=0.0025mol，
   KHC₈H₄O₄ +NaOH=KNaC₈H₄O₄+H₂O
   1           1
0.0025mol   0.02L×c（NaOH）
解得：c（NaOH）=0.1250 mol/L
故答案为：0.1250 mol/L．

点评：本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，难度不大，根据课本知识即可完成．