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    下面是元素周期表的一部分．请回答：

    周期
    族    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1H
    2C
    3NaMgAlCl
    （1）某元素位于第2周期第ⅥA族，其元素符号为
     
    ；
    （2）HCl的电子式为
     
    _；
    （3）图1是元素周期表中的一格，从该图获取的信息有错误的是
     
    ；
    A．该元素在地壳中的含量为35.45%      
    B．该元素的元素符号为Cl
    C．该元素的原子序数为17              
    D．该元素的名称是氯
    （4）比较原子结构示意图2：
    它们的共同之处是
     
    、不同之处是
     
    （从下列选项中选择相应序号填空）．
    ①电子层数为3  ②次外层有8个电子  ③最外层电子数 ④质子数
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：
    分析：（1）位于第2周期第ⅥA族的元素是氧；
    （2）氢原子最外层1个电子，氯原子最外层7个电子，HCl分子是由1个氢原子和1个氯原子通过共用1对电子结合而成的共价化合物；
    （3）由图中元素周期表可知：原子序数、相对原子质量、元素符号以及元素名称；
    （4）从图2中可以得出此三种微粒均有3个电子层，次外层均为8个电子，最外层电子数不相同，核内质子数不同，据此选择即可．
    解答： 解：（1）位于第2周期第ⅥA族的元素是氧，元素符号为O，故答案为O；
    （2）HCl分子是由1个氢原子和1个氯原子通过共用1对电子结合而成的共价化合物其电子式为，故答案为：；
    （3）由此图可知，此元素名称为氯，是元素周期表中第17号元素，原子符号是Cl，相对原子质量是35.5，故错误的是D，故选D；
    （4）从图2中可以得出此三种微粒均有3个电子层，次外层均为8个电子，最外层电子数不相同，核内质子数不同，故答案为：①②；③④．
    点评：本题主要考查的是元素周期表的应用，涉及元素的推断、电子式的书写、元素周期表中各格代表的意义等，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用．下列说法正确的是（　　）
    A、O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应
    B、该电池放电时NO3-向石墨Ⅱ电极迁移
    C、石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO2+2e-=NO+2NO3-
    D、相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组利用以下实验装置模拟工业炼铁的主要过程：

    （1）装置甲中发生的反应为：HCOOH （ 甲酸 ）
    浓硫酸
    △
     CO↑+H2O．已知甲酸是一种无色有刺激性气味的液体．制取一氧化碳时应该
     
    （填字母）．
    a．将甲酸滴入浓硫酸     b．将浓硫酸滴入甲酸    c．将甲酸与浓硫酸混合后加入
    （2）请按合适的顺序连接好以下装置：甲→
     
    →
     
    →
     

    （3）丙装置中碱石灰的作用是
     
    ．
    （4）实验将近完成时，熄灭装置甲、乙、丁中酒精灯的先后顺序为
     
    ．
    （5）为了探究影响反应产物的外界因素，在Fe2O3，与CO反应部位，该小组同学分别用酒精灯和酒精喷灯进行了两次实验，结果如下：
    加热方式通CO加热
    时间/min    		澄清石灰水变
    浑浊时间/min    		产物颜色产物能否全部
    被磁铁吸引
    酒精灯305黑色能
    酒精喷灯301黑色能
    ①甲同学猜想黑色产物中可能含有碳单质．乙同学排除了该可能，他提出的两种理由是：
     
    、
     
    ．
    ②丙同学查找资料发现，Fe3O4也能被磁铁吸引，对黑色产物成分提出以下三种假
    设：i．全部为铁；ii．
     
    ；iii．
     
    ．
    ③通过进一步定量实验，黑色产物所含元素组成和质量分数如下：
    样品序号加热方式元素组成和质量分数
    产物样品I酒精灯w（Fe）=74.4%、w（O）=25.6%
    产物样品II酒精喷灯w（Fe）=100%
    样品I的成分及质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．如何降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视．
    （1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2（g）+3H2（g） 
    催化剂
    加热、加压
      CH3OH（g）+H2O（g）．实验测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    ；
    ②图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是
     
    热（填“吸”或“放”）反应．
    ③该反应的平衡常数K为
     
    （保留两位小数）．若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），
    ④500℃达平衡时，CH3OH的体积分数ω为
     
    ．
    Ⅱ．（2）工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），其三步反应如下：
    ①2H2 （g）+CO（g）═CH3OH （g）△H=-90.8kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
    （3）总合成反应的热化学方程式为
     
    ．
    （4）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
     
    （填字母代号）．
    A．高温高压       B．加入催化剂      C．减少CO2的浓度
    D．增加CO的浓度  E．分离出二甲醚
    （5）已知反应②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的平衡常数K=400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    c/mol?L-10.440.600.60
    此时，v （正）
     
     v （逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    立方烷是一种新合成的烃，其分子为正立方体结构，其碳架结构如图所示
    （1）立方烷的分子式是
     
    ．
    （2）其一氯代物共有
     
    种．
    （3）其二氯代物共有
     
    种．
    （4）其三氯代物共有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O．邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1．
    （1）为标定NaOH溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）加入250mL锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，应选用
     
    作指示剂，到达终点时溶液由
     
    色变为
     
    色，且半分钟不褪色．
    （2）在测定NaOH溶液浓度时，有下列操作：①向溶液中加入1～2滴指示剂； ②向锥形瓶中加20mL～30mL蒸馏水溶解； ③用NaOH溶液滴定到终点，半分钟不褪色；④重复以上操作； ⑤准确称量0.4000g～0.6000g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中； ⑥根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度．
    以上各步操作中，正确的操作顺序是
     
    ．
    （3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，对实验是否有影响？
     

    （4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，此操作使实验结果
     
    ．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
    （5）现准确称取KHC8H4O4（相对分子质量为204.2）晶体两份各为0.5105g，分别溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为20.00mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图1所示的装置．

    （1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol?L-1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、
     
    ．
    （2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的名称为
     
    ．
    （3）乙装置的作用是
     
    ；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）当戊中观察到
     
    现象，则说明已制得硝酸．某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因
     
    ．如何改进装置
     
    ．
    （5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是
     
    ；为测定试管丁内硝酸溶液的浓度，从中取10mL溶液于锥形瓶中，用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定．滴定前发现滴定管尖嘴处有少量气泡，请选择排出气泡的正确操作是（图2）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的（　　）
    A、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失
    B、锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定
    C、滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出
    D、酸式滴定管未用标准盐酸润洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（　　）
    A、υ（A）=0.2mol（L?s）
    B、υ（B）=0.45 mol（L?s）
    C、υ（C）=0.40 mol（L?min）
    D、υ（D）=0.6 mol（L?min）

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