练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A、酸性溶液中：Na+、CO32-
    B、碱性溶液中：K+、Cl-
    C、酸性溶液中：Fe3+、OH-
    D、碱性溶液中：Ba2+、CO32-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：A．碳酸根离子与酸性溶液中的氢离子反应；
    B．碱性溶液中存在大量氢氧根离子，钾离子、氯离子都不与氢氧根离子；
    C．铁离子、氢氧根离子之间反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧根离子与氢离子反应；
    D．钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀．
    解答： 解：A．酸性溶液中存在大量氢离子，CO32-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
    B．碱性溶液中存在大量氢氧根离子，K+、Cl-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
    C．Fe3+、OH-之间反应生成氢氧化铁沉淀，OH-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
    D．Ba2+、CO32-之间发生反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O．邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1．
    （1）为标定NaOH溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）加入250mL锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，应选用
     
    作指示剂，到达终点时溶液由
     
    色变为
     
    色，且半分钟不褪色．
    （2）在测定NaOH溶液浓度时，有下列操作：①向溶液中加入1～2滴指示剂； ②向锥形瓶中加20mL～30mL蒸馏水溶解； ③用NaOH溶液滴定到终点，半分钟不褪色；④重复以上操作； ⑤准确称量0.4000g～0.6000g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中； ⑥根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度．
    以上各步操作中，正确的操作顺序是
     
    ．
    （3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，对实验是否有影响？
     

    （4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，此操作使实验结果
     
    ．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
    （5）现准确称取KHC8H4O4（相对分子质量为204.2）晶体两份各为0.5105g，分别溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为20.00mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中：①N2、②H2O、③Na2O2、④CaCl2、⑤KHS、⑥NaF、⑦NaOH、⑧SiO2、⑨Ar、⑩CO2，其中只含有共价键的物质是
     
    ；只含有离子键的物质是
     
    ；既含有离子键，又含有共价键的物质是
     
    ；不存在化学键的物质是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cu、Zn、稀H2SO4形成如图甲乙装置．
    （1）以下叙述中，正确的是
     
    ．
    A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
    B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
    C．两烧杯中溶液的pH均增大
    D．产生气泡的速率甲中比乙中慢     
    E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
    （2）乙装置中 锌片上发生的电极反应：
     
    ； 铜片上发生的电极反应：
     
    ；
    （3）若乙装置中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生标准状况下氢气的体积为多少L？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（　　）
    A、υ（A）=0.2mol（L?s）
    B、υ（B）=0.45 mol（L?s）
    C、υ（C）=0.40 mol（L?min）
    D、υ（D）=0.6 mol（L?min）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚碳酸酯无色透明，具有优异的抗冲击性，能用于制造宇航员的面罩、智能手机机身外壳等．双酚化合物是合成聚碳酸酯的单体之一，某种双酚化合物G的合成路线如下：

    已知：
    （1）G中所含的官能团除苯环外，还有
     
    ．（写名称）
    （2）写出反应类型．反应③
     
    ．
    （3）写出结构简式F
     
    ．
    （4）写出反应 ④的化学方程式
     
    ．
    （5）C有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式
     
    ．
    （Ⅰ）属于α-氨基酸，且苯环上有三个互为间位的取代基
    （Ⅱ）与FeCl3溶液作用无显色现象
    （Ⅲ）1mol该同分异构体与足量NaOH溶液反应时，最多能消耗3mol NaOH．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.1molMnO2与100ml 10mol/L的浓盐酸共热制取氯气，完全反应后可制得标准状况下氯气多少升？假设产生的氯气完全逸出且不考虑HCl的挥发，则在所得溶液中滴入足量的AgNO3溶液将产生白色沉淀多少克？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外兴趣小组测定某品牌牛奶中钙的含量，方法如下：取100mL牛奶，加入足量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，使牛奶中的钙转化成难溶的CaC2O4沉淀；过滤，用适量的蒸馏水洗涤沉淀表面吸附的少量（NH4）2C2O4、蛋白质等杂质；将沉淀转移至锥形瓶中，加足量的稀硫酸溶液溶解CaC2O4；然后以0.10mol?L-1的KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4溶液，共消耗12.00mLKMnO4溶液．发生的反应为：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=5CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O
    （1）KMnO4溶液应盛在
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
    （2）若滴定管的规格为25mL，滴定前滴定管中液面的读数为5.20mL，则滴定管中液体的体积为
     
    （填代号）．
    A．5.20mL      B．19.80mL      C．大于19.80mL      D．小于19.80mL
    （3）本实验是否需要外加指示剂？
     
    （填“是”或者“否”）．如何判断滴定终点
    （4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
     

    （5）该牛奶中钙的含量为
     
    mg/100mL．
    （6）下列操作会使实验结果偏低的是
     
    （填代号）．
    A．滴定管未用KMnO4溶液润洗就直接盛装KMnO4溶液
    B．向锥形瓶转移沉淀时，损失部分沉淀
    C．开始时平视读数，滴定完成时俯视读数
    D．CaC2O4的表面没有洗涤干净，吸附少量C2O42-等杂质．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
     
    ，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是
     
    ．
    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值
     
    （填“偏大”、“偏小’、“无影响”） 
    （3）实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，上述实验相比，所放出的热量
     
    （填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值
     
    （填“相等”或“不相等”）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案