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    聚碳酸酯无色透明，具有优异的抗冲击性，能用于制造宇航员的面罩、智能手机机身外壳等．双酚化合物是合成聚碳酸酯的单体之一，某种双酚化合物G的合成路线如下：

    已知：
    （1）G中所含的官能团除苯环外，还有
     
    ．（写名称）
    （2）写出反应类型．反应③
     
    ．
    （3）写出结构简式F
     
    ．
    （4）写出反应 ④的化学方程式
     
    ．
    （5）C有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式
     
    ．
    （Ⅰ）属于α-氨基酸，且苯环上有三个互为间位的取代基
    （Ⅱ）与FeCl3溶液作用无显色现象
    （Ⅲ）1mol该同分异构体与足量NaOH溶液反应时，最多能消耗3mol NaOH．
    考点：有机物的合成
    专题：
    分析：根据流程图中转化关系，由第③步生成的物质结构中含有酯基，氨基，说明第③步发生硝基还原为氨基的反应，第②步是硝化反应，则C为，结合A的分子式可知，反应①反应为酯化反应，则B为，A为．由G的结构简式，逆推可知F为，结合E的分子式与反应信息可知，E为，D发生催化氧化，酸化得到E，结合E的结构与反应③的结构可知，D为，据此解答．
    解答： 解：根据流程图中转化关系，由第③步生成的物质结构中含有酯基，氨基，说明第③步发生硝基还原为氨基的反应，第②步是硝化反应，则C为，结合A的分子式可知，反应①反应为酯化反应，则B为，A为．由G的结构简式，逆推可知F为，结合E的分子式与反应信息可知，E为，D发生催化氧化，酸化得到E，结合E的结构与反应③的结构可知，D为，
    （1）由G的结构简式可知，所含的官能团除苯环外，还有羟基、肽键，故答案为：羟基、肽键；
    （2）由上述分析可知，第③步发生硝基还原为氨基的反应，属于还原反应，故答案为：还原反应；
    （3）由上述分析可知，A的结构简式为，F的结构简式为，故答案为：；
    （4）反应④为醇羟基被氧化为醛基的过程，化学方程式为：，故答案为：；
    （5）C（）有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体：①属于α-氨基酸，且苯环上有三个互为间位的取代基；②与FeCl3溶液作用无显色现象，没有酚羟基；③1mol该同分异构体与足量氢氧化钠溶液反应时，最多能消耗3molNaOH，还含有羧酸与酚形成的酯基，结合C的分子式可知，符合条件的同分异构体为，故答案为：．
    点评：本题考查有机物的推断与合成，充分利用G的结构与反应③的产物结构进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，既注重基础知识巩固训练，又较好的考查学生分析推理能力与知识迁移应用，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图，从表中选出正确选项（　　）
    锥形瓶中液体滴定试管中液体选用指示剂选用滴定管
    ①碱酸石蕊（乙）
    ②酸碱酚酞（甲）
    ③碱酸甲基橙（甲）
    ④酸碱酚酞（乙）
    A、①②B、①③C、②④D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮可以形成多种离子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质．
    （1）写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式
     
    ；
    （2）写出两种与N3-互为等电子体的分子的化学式
     
    、
     
    ，预测N3-的构型为
     
    ；
    （3）据报道，美国科学家卡尔?克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形．如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键．则“N5”分子碎片所带电荷是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    控制变量法是化学实验的一种常用方法．如表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：
     序号 硫酸的体积/mL锌的质量/g 锌的形状 温度/℃完全溶于酸的时间/s 生成硫酸锌的质量/g 
     1 50.0 2.0 薄片 25 100 m3
     2 50.0 2.0 颗粒 25 70 m2
     3 50.0 2.0 颗粒 35 35 m1
     4 50.0 2.0 粉末 25 45 5.0
     5 50.0 6.0 粉末 35 30 m4
     6 50.0 8.0 粉末 25 t6 16.1
     7 50.010.0  粉末 25t7  16.1
    （1）化学反应速率本质上是由
     
    决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小．本实验中实验2和实验3表明
     
    对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是：其它条件相同时，
     
    反应速率越快．
    （2）我们最好选取实验
     
     （填3个实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响．我们发现在其它条件相同时，反应物间的
     
    反应速率越快．
    （3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快．原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A、酸性溶液中：Na+、CO32-
    B、碱性溶液中：K+、Cl-
    C、酸性溶液中：Fe3+、OH-
    D、碱性溶液中：Ba2+、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A-F  6种有机物，在一定条件下，按如图发生转化．

    又知烃A的密度（在标准状况下）是1.16g/L，试回答下列问题：
    （1）有机物的名称：A．
     
    ，B．
     
    ，D．
     
    ．
    （2）有机物的结构简式：C．
     
    ，F．
     
    ．
    （3）反应D→E的化学方程式是
     
    ．
    （4）C→D的反应类型属于
     
    反应．C+E→F的反应类型属于
     
    反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表中一部分

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
     
    （填元素符号）
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
     
    （填化学式）
    （3）①、④、⑤中的元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出化合物的电子式为
     
    由表中②、④两种元素的原子按1：2组成的化合物的结构式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物．对M的性质叙述错误是（　　）
    A、1 mol M最多可与5 mol H2（不考虑酯键与氢气加成）反应
    B、M可溶于稀NaOH溶液，且加热时发生水解反应
    C、1 mol M在浓硫酸存在下可与2 mol CH3COOH发生酯化反应
    D、1 mol M可与1 mol HBr（氢溴酸）反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物中含有的杂质（括号内为杂质），可用稀NaOH溶液作试剂并采用分液的方法除去的是（　　）
    A、苯（溴）
    B、淀粉（葡萄糖）
    C、甲苯（苯酚）
    D、苯甲酸（苯酚）

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