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    氧化还原滴定实验与中和滴定原理相似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液，或反之）．现用0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液（标准液）滴定未知浓度的H2O2水溶液（待测液），反应离子方程式是：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，请回答下列问题：
    （1）该滴定实验一定不需要用到的仪器有下列中的
     
    （填字母）．
    A、酸式滴定管（50mL）   B、碱式滴定管（50mL）  C、白纸    D、锥形瓶E、铁架台       F、滴定管夹       G、量筒（10mL）
    （2）滴定时是否需要添加指示剂
     
    ，理由
     
    ．
    （3）实验中取H2O2溶液V mL，滴定前后滴定管液面刻度分别为a mL和b mL，则H2O2浓度为
     
    ．
    （4）在滴定过程中，下列操作会使过氧化氢溶液测定浓度比实际浓度偏高的是
     
    ．
    ①盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
    ②锥形瓶中有少量蒸馏水，实验时没有烘干处理
    ③读数时，滴定前平视，滴定后俯视．
    ④滴定前盛装标准液的滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
    A．②③B．①④C．①③D．③④
    考点：中和滴定
    专题：实验题
    分析：（1）酸性KMnO4溶液、H2O2水溶液具有强氧化性，实验时应用酸式滴定管，滴定过程还需要烧杯、锥形瓶、白纸、滴定管夹和铁架台；
    （2）酸性KMnO4溶液颜色为紫红色，滴定终点时，溶液由无色变为紫红色；
    （3）根据化学方程式2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O来解答；
    （4）根据c（待测）=
    c(标注)×V(标准)
    V(待测)
    分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．
    解答： 解：（1）酸性KMnO4溶液、H2O2水溶液具有强氧化性，实验时应用酸式滴定管，滴定过程还需要烧杯、锥形瓶、白纸、滴定管夹和铁架台，不需要用到的是碱式滴定管（50mL）、量筒；
    故答案为：BG；
    （2）酸性KMnO4溶液为紫红色，滴定终点时，溶液由无色变为紫红色，不用指示剂也能够观察滴定终点，故答案为：不需要；因为滴定终点时，溶液由无色变为紫红色；
    （3）滴定前后滴定管液面刻度分别为amL和bmL，则高锰酸钾的体积为（b-a）mL，假设浓度为c，则双氧水的物质的量=V×c×10-3mol，高锰酸钾的物质的量为0.1（b-a）×10-3mol，反应离子方程式是：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，
                 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
                 2         5
      0.1（b-a）×10-3mol   V×c×10-3mol
    解得：c=
    0.1(b-a)×
    5
    2
    V
    mol/L，
    故答案为：
    0.1(b-a)×
    5
    2
    V
    mol/L．
    （4）①盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，相当于稀释了标准液，导致V（标准）偏大，依据c（待测）=
    c(标准)×V(标准)
    V(待测)
    分析，c（待测）偏高，故①正确；
    ②锥形瓶中有少量蒸馏水，实验时没有烘干处理，待测液的物质的量不变，对测定结果无影响，故②错误；
    ③读数时，滴定前平视，滴定后俯视，导致V（标准）偏小，依据c（待测）=
    c(标准)×V(标准)
    V(待测)
    分析，c（待测）偏低，故③错误；
    ④滴定前盛装标准液的滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，导致V（标准）偏大，依据c（待测）=
    c(标准)×V(标准)
    V(待测)
    分析，c（待测）偏高，故④正确；
    故答案为：①④．
    点评：本题主要考查了滴定操作中仪器的使用以及滴定计算，难度不大，理解掌握氧化还原滴定的原理是解题关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，下列有关叙述中正确的是（　　）
    ①若KI溶液中混有Br-，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成．
    ②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ③向NaClO溶液中通往少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
    ④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程为：3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3-．
    A、②④B、①③C、②③D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是．
    A、氢化物的沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI
    B、CaF2、CaCl2、CaBr2、CaI2的溶解性依次减小
    C、AgF、AgCl、AgBr、AgI的溶解性依次减小
    D、F2、Cl2、Br2、I2氧化性逐渐减弱，都能与Fe反应生产Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
    A、10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
    B、1L浓度为1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有2NA个
    N
    +
    a
    C、1L 2mol?L-1的BaCl2溶液中
    B
    2+
    a
    数为2NA
    D、一定温度下，1L0.50mol?L-1NaCl溶液与2L 0.25mol?L-1NaCl溶液含
    N
    +
    a
    物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组利用以下实验装置模拟工业炼铁的主要过程：

    （1）装置甲中发生的反应为：HCOOH （ 甲酸 ）
    浓硫酸
    △
     CO↑+H2O．已知甲酸是一种无色有刺激性气味的液体．制取一氧化碳时应该
     
    （填字母）．
    a．将甲酸滴入浓硫酸     b．将浓硫酸滴入甲酸    c．将甲酸与浓硫酸混合后加入
    （2）请按合适的顺序连接好以下装置：甲→
     
    →
     
    →
     

    （3）丙装置中碱石灰的作用是
     
    ．
    （4）实验将近完成时，熄灭装置甲、乙、丁中酒精灯的先后顺序为
     
    ．
    （5）为了探究影响反应产物的外界因素，在Fe2O3，与CO反应部位，该小组同学分别用酒精灯和酒精喷灯进行了两次实验，结果如下：
    加热方式通CO加热
    时间/min    		澄清石灰水变
    浑浊时间/min    		产物颜色产物能否全部
    被磁铁吸引
    酒精灯305黑色能
    酒精喷灯301黑色能
    ①甲同学猜想黑色产物中可能含有碳单质．乙同学排除了该可能，他提出的两种理由是：
     
    、
     
    ．
    ②丙同学查找资料发现，Fe3O4也能被磁铁吸引，对黑色产物成分提出以下三种假
    设：i．全部为铁；ii．
     
    ；iii．
     
    ．
    ③通过进一步定量实验，黑色产物所含元素组成和质量分数如下：
    样品序号加热方式元素组成和质量分数
    产物样品I酒精灯w（Fe）=74.4%、w（O）=25.6%
    产物样品II酒精喷灯w（Fe）=100%
    样品I的成分及质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在向铝铵矾溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液的过程中，下列关系可能正确的是 （　　）
    A、n（SO42-）＞n（NH4+）＞n（Al3+）＞n（OH-）
    B、n（Al3+）＞n（NH4+）＞n（SO42-）＞n（H+）
    C、n（BaSO4）＞n[Al（OH）3]＞n（NH3?H2O）＞n（AlO2-）
    D、n（NH3?H2O）＞n（BaSO4）＞n[Al（OH）3]＞n（AlO2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．如何降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视．
    （1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2（g）+3H2（g） 
    催化剂
    加热、加压
      CH3OH（g）+H2O（g）．实验测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    ；
    ②图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是
     
    热（填“吸”或“放”）反应．
    ③该反应的平衡常数K为
     
    （保留两位小数）．若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），
    ④500℃达平衡时，CH3OH的体积分数ω为
     
    ．
    Ⅱ．（2）工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），其三步反应如下：
    ①2H2 （g）+CO（g）═CH3OH （g）△H=-90.8kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
    （3）总合成反应的热化学方程式为
     
    ．
    （4）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
     
    （填字母代号）．
    A．高温高压       B．加入催化剂      C．减少CO2的浓度
    D．增加CO的浓度  E．分离出二甲醚
    （5）已知反应②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的平衡常数K=400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    c/mol?L-10.440.600.60
    此时，v （正）
     
     v （逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O．邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1．
    （1）为标定NaOH溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）加入250mL锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，应选用
     
    作指示剂，到达终点时溶液由
     
    色变为
     
    色，且半分钟不褪色．
    （2）在测定NaOH溶液浓度时，有下列操作：①向溶液中加入1～2滴指示剂； ②向锥形瓶中加20mL～30mL蒸馏水溶解； ③用NaOH溶液滴定到终点，半分钟不褪色；④重复以上操作； ⑤准确称量0.4000g～0.6000g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中； ⑥根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度．
    以上各步操作中，正确的操作顺序是
     
    ．
    （3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，对实验是否有影响？
     

    （4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，此操作使实验结果
     
    ．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
    （5）现准确称取KHC8H4O4（相对分子质量为204.2）晶体两份各为0.5105g，分别溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为20.00mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中：①N2、②H2O、③Na2O2、④CaCl2、⑤KHS、⑥NaF、⑦NaOH、⑧SiO2、⑨Ar、⑩CO2，其中只含有共价键的物质是
     
    ；只含有离子键的物质是
     
    ；既含有离子键，又含有共价键的物质是
     
    ；不存在化学键的物质是
     
    ．

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