Question

N_A代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（　　）

• A、10mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%
• B、1L浓度为1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有2N_A个

  N

  + a

• C、1L 2mol?L^-1的BaCl₂溶液中

  B

  2+ a

  数为2N_A
• D、一定温度下，1L0.50mol?L^-1NaCl溶液与2L 0.25mol?L^-1NaCl溶液含

  N

  + a

  物质的量相同

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据浓硫酸与稀硫酸的密度不同，稀释后硫酸的质量分数大于9.8%；
B、1mol中Na₂CO₃含2mol钠离子；
C、1molBaCl₂含1molBa²⁺；
D、求氯化钠的物质的量n=CV，然后根据1mol氯化钠中含1mol钠离子来分析．

解答： 解：A、10mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100mL，由于硫酸溶液的密度大于水的密度，所以稀释后H₂SO₄的质量分数大于9.8%，故A错误；
B、Na₂CO₃的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol中Na₂CO₃含2mol钠离子，故B正确；
C、BaCl₂的物质的量n=CV=2mol/L×1L=2mol，而1molBaCl₂含1molBa²⁺，故2molBaCl₂中含2mol钡离子，故C正确；
D、1L0.5mol/L的氯化钠溶液中氯化钠的物质的量n=CV=0.5mol/L×1L=0.5mol，0.25mol/L2L的溶液中含有的氯化钠的物质的量n=CV=0.25mol/L×2L=0.5mol，故含有的钠离子的物质的量均为0.5mol，故D正确．
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．