Question

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6，-2	-1	-2

F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色．
（1）B元素在元素周期表中的位置

 

．B形成的简单离子的结构示意图

 

．
（2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

 

（填化学式）．
（3）用电子式表示C、H形成化合物的过程：

 

．
（4）H、E形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为

 

．
（5）F与G形成的最简单的化合物的电子式

 

，该分子的结构式为

 

．
（6）E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是

 

．
（7）A、B、C、E原子半径由大到小的顺序为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：短周期元素中，F原子中无中子，则F为H元素；G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故G为碳元素；H元素单质焰色反应呈黄色，则H为Na；C、E均有-2价，处于ⅣA族，且C的原子半径较大，故C为S元素、E为O元素；D有-1价，原子半径大于O，故D为Cl元素；A有+2价、B有+3价，原子半径均大于S，可推知A为Mg、B为Al，据此解答．

解答： 解：短周期元素中，F原子中无中子，则F为H元素；G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故G为碳元素；H元素单质焰色反应呈黄色，则H为Na；C、E均有-2价，处于ⅣA族，且C的原子半径较大，故C为S元素、E为O元素；D有-1价，原子半径大于O，故D为Cl元素；A有+2价、B有+3价，原子半径均大于S，可推知A为Mg、B为Al，
（1）B为Al元素，在元素周期表中的位置为：第三周期ⅢA族，B形成的简单离子的结构示意图为 ，故答案为：第三周期ⅢA族；；
（2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是：HClO₄，故答案为：HClO₄；
（3）C、H形成化合物为Na₂S，用电子式表示其形成过程：，
故答案为：；
（4）H、E形成原子个数比为1：1的化合物为Na₂O₂，含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；
（5）F与G形成的最简单的化合物为CH₄，电子式为，该分子的结构式为，
故答案为：；；
（6）H₂O分子间存在氢键，H₂S分子间不存在氢键，水的沸点高于硫化氢，
故答案为：H₂O分子间存在氢键，H₂S分子间不存在氢键；
（7）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Mg＞Al＞S＞O，故答案为：Mg＞Al＞S＞O．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，侧重对化学用语的考查，推断元素是解题关键，注意掌握用电子式表示化学键或物质的性质．