Question

下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（　　）

• A、CH₄和SiH₄的熔点
• B、I₂在H₂O中的溶解能力和I₂在CCl₄中的溶解能力
• C、H₂SO₃和H₂SO₄的酸性
• D、对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点

Answer 1

考点：分子间作用力对物质的状态等方面的影响

专题：化学键与晶体结构

分析：A、分子晶体相对分子量越小，熔点越低；
B、应用相似相溶的原理分析解答；
C．根据价层电子对互斥理论确定分子的中心原子的价层电子对数；
D．分子内形成氢键，使熔沸点降低，分子间氢键，使熔沸点升高

解答： 解：A、分子晶体相对分子量越小，熔点越低，所以CH₄的熔点低于SiH₄的熔点，故A错误；
B、水是极性分子，而碘单质和四氯化碳是非极性分子，所以碘在H₂O中的溶解能力小于I₂在CCl₄中的溶解能力，故B错误；
C．H₂SO₃中S的价层电子对个数=3+

1

2

（6+2-2×3）=4，H₂SO₄中S的价层电子对个数=4+

1

2

（6+2-2×4）=4，二者相同，故C错误；
D．邻羟基苯甲醛的两个基团靠的很近，能形成分子内氢键，使熔沸点降低；而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，使熔沸点升高，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，故D正确；
故选D．

点评：本题考查较为综合，涉及分子晶体的熔点和相似相溶的原理、价层电子对数的判断、沸点比较等知识，题目难度中等，注意把握比较的方法和角度，注意注意氢键对熔沸点的影响．