Question

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（　　）

• A、图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞D
• B、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH₄⁺）/c（NH₃?H₂O）的值逐渐减小
• C、在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH₄Cl固体，体系可从A点变化到C点
• D、A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、S0₄^2-

Answer 1

考点：离子积常数,水的电离

专题：

分析：A、A、D都处于25℃时，Kw相等，然后比较B、A两点的c（H⁺）和c（OH^-）的大小，依次比较Kw的大小；
B、根据氨水和硫酸之间的反应来回答；
C、从A点到C点c（H⁺）和c（OH^-）的变化以及Kw只受温度影响来分析；
D、A点的溶液显示中性，根据铁离子的水解程度来判断．

解答： 解：A、AD都处于25℃时，Kw相等，c（H⁺）和c（OH^-）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D，故A错误；
B、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，会发生反应得到硫酸铵溶液，随着氨水的逐渐滴入，氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以铵根离子浓度减小，氨水浓度增大，即溶液中c（NH₄⁺）/c（NH₃?H₂O）的值逐渐减小，故B正确；
C、温度不变，Kw不变，向水中加入氯化铵固体，溶液中c（OH^-）变大，c（H⁺）变大，溶液显示酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，故C错误；
D、A点所对应的溶液中，pH=7，但是，铁离子的水解导致不能大量共存，故D错误；
故选B．

点评：本题考查水的电离平衡移动问题，结合图象判断并分析溶液在不同温度下的Kw，做题时注意根据图象比较c（H⁺）和c（OH^-）的大小是做题的关键．