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    13．下列所采取的分离方法正确的是（　　）
    A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来
    B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精
    C．苯甲酸中含有少量氯化钠，可用重结晶的方法提纯得到苯甲酸
    D．乙炔气体中混有少量硫化氢气体，可以通过足量溴水洗气除去

    分析 A．酒精与水互溶；
    B．酒精与水易形成共沸混合物；
    C．二者溶解度受温度影响不同；
    D．二者均与溴水反应．

    解答 解：A．酒精与水互溶，则酒精不能作萃取剂，故A错误；
    B．酒精与水易形成共沸混合物，不能直接蒸馏，应加CaO后蒸馏，故B错误；
    C．二者溶解度受温度影响不同，则用重结晶的方法提纯得到苯甲酸，故C正确；
    D．二者均与溴水反应，不能除杂，应利用硫酸铜溶液除杂，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，把握物质的性质、混合物分离提纯为解答的关键，注意实验评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（　　）
    A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快
    B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率
    C．2SO2+O2?2SO3反应中，2molSO2在充足的氧气中不能得到2molSO3
    D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
    A．氢氧化铁胶体B．乙醇溶液C．氯化钠溶液D．蔗糖溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下表符号中“2”的含义正确的一组是（　　）
    ${\;}_{1}^{2}$H2He2ClCa2+
    A质量数中子数质子数电荷数
    B质量数质子数原子个数电荷数
    C质子数中子数原子个数电子数
    D质量数质子数中子数电荷数
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在HAc?H++Ac-的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是（　　）
    A．加HAcB．加NaAcC．加水D．加NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．酯X完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量之比为1：1，X水解可得酸甲和醇乙，醇氧化后可得酸丙，且甲和丙是同分异构体，则X是（　　）
    A．CH3CH2COOCH=CH2B．CH3CH2COOCH2CH2CH3
    C．CH2=CHCH2COOCH2CH2CH=CH2D．CH3CH2CH2COOCH2CH（CH3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．在潮湿的环境下，黄铜（锌铜合金）比纯铜更耐腐蚀
    B．向铁棒上镀铜时，铁作阳极，氯化铜溶液作电解质溶液
    C．以稀硫酸作电解质溶液，锌铜分别作电极构成的原电池中，锌极上有气泡生成
    D．工业上以石墨作电极电解熔融的AlCl3制取Al时，每产生1mol Al，阳极就产生33.6L氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．煤的综合利用对于改善大气质量和能源充分利用有重要的意义．
    （1）下列说法正确的是abc（填序号）．
    a．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物
    b．煤在燃烧过程中会生成一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、烟尘等有害物质
    c．可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫剂使煤在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐
    d．煤的干馏属于化学变化、煤的气化和液化都属于物理变化
    （2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用氨水吸收生成正盐的离子方程式是H2S+2NH3•H2O═2${NH}_{4}^{+}$+S2-+2H2O．
    （3）燃煤烟气的一种脱硫方案-火碱一石灰一石膏法流程图1如下．

    ①常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=6的NaHSO3溶液，该溶液中离子浓度的
    大小顺序是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    ②氢氧化钙与NaHSO3反应的化学方程式是Ca（OH）2+NaHSO3═CaSO3↓+NaOH+H2O
    （4）煤的间接液化法合成二甲醚的三步反应如下：Ⅰ.2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
    Ⅱ.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
    Ⅲ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
    ①总反应热化学方程式：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4 kJ•mol-1；
    ②Y（Y1、Y2），X可分别代表压强或温度．如图2表示Y一定时，总反应中CO的平衡转化
    率随X的变化关系．判断Y1、Y2的大小关系，并简述理由：Y1＜Y2，由3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）可知，压强增大，CO的平衡转化率增大，温度升高，CO的平衡转化率减小，所以
    X代表压强，Y代表温度，压强一定时，温度越低平衡转化率越大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式不 正确的是（　　）
    A．NH4HCO3与足量NaOH混合加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    B．NH3通入稀H2SO4中：NH3+H+═NH4+
    C．NaOH和NH4Cl稀溶液混合加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    D．氨水中加入稀盐酸：NH3•H2O+H+═NH4++H2O

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