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    下列液体，pH大于7的是（　）

    A．人体血液　　　　　　    B．蔗糖溶液　　　　　　    C．橙汁　　　　　　　　　　   D．胃液

     

    答案：A
    解析：

    		蔗糖溶液中性，橙汁酸性，胃液酸性。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?巢湖二模）滴定法是化学定量分析的一种重要而普遍的方法．
    I：如图是常温下用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1某一元酸HX溶液所得滴定曲线．
    请回答下列问题：
    （1）若学生分组实验需用约400mL0.1000mol?L-1NaOH溶液，配制所需溶液时必需的定量玻璃仪器是
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
    ．
    （2）判断HX是
    弱酸
    弱酸
    （填“强酸”或“弱酸”），理由是
    当NaOH溶液滴加至20mL时，溶液pH大于7，或滴加至溶液pH等于7时，需要的NaOH溶液体积小于20mL，或从图中可看出0.1000mol?L-1HX的pH大于1
    当NaOH溶液滴加至20mL时，溶液pH大于7，或滴加至溶液pH等于7时，需要的NaOH溶液体积小于20mL，或从图中可看出0.1000mol?L-1HX的pH大于1

    （3）点①所示溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是
    c（X-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（X-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    II：某校化学探究小组用高锰酸钾滴定法测定市场上某品牌钙补品中钙的含量．测定的步骤如下：
    ①取10.00mL样品，加入适量盐酸酸化，再加入足量的沉淀剂草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，然后慢慢滴加氨水，并调节溶液pH至3.5～4.5之间，产生草酸钙沉淀；
    ②将沉淀放置过夜或加热半小时使沉淀陈化，过滤、洗涤；
    ③将洗净的沉淀溶解于适量稀硫酸中，加热至75℃～85℃，用0.1000mol?L-1高锰酸钾溶液滴定至终点，记录消耗的高锰酸钾溶液体积；
    ④重复上述①～③操作，有关数据记录如表．
    实验 样品体积/mL 高锰酸钾溶液体积/mL
    1 10.00 8.98
    2 10.00 8.58
    3 10.00 9.02
    4 10.00 9.00
    （1）判断滴定终点的现象是
    当最后一滴KMnO4溶液滴入后，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色
    当最后一滴KMnO4溶液滴入后，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色
    ．
    （2）写出滴定时所发生反应的离子方程式
    5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    ．
    （3）计算样品中钙的含量
    9.00
    9.00
    g/L．
    （4）下列操作会使测量结果偏低的是
    b、d
    b、d
    ．
    a．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
    b．滴定过程中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出瓶外
    c．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分充满溶液
    d．沉淀溶解于稀硫酸时，滤纸上仍残留少量固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验基本操作或说法正确的是
     
    （填写序号）．
    ①如果硝基苯或苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗；
    ②25℃时测得CH3COONa溶液的pH大于7，即可证明醋酸为弱酸；
    ③石蕊试纸或pH试纸使用前都应用蒸馏水润湿；
    ④浓硝酸或氢氟酸都应保存在棕色细口玻璃试剂瓶中；
    ⑤在石油的分馏实验中，温度计需插入液体中；
    ⑥容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响；
    ⑦向沸腾的氢氧化钠溶液中滴加少量饱和氯化铁溶液以制取氢氧化铁胶体．

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    科目：高中化学 来源：2013届天津市高二第二次月考化学试卷 题型：填空题

    （10分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

    （1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是____         

    A．c(HA)＜c(A－)                      B．c(HA)一定大于0.1mol/L

    C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)                D．2c（OH－）＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]

    （2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2逸出未画）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

    回答下列问题：

    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－（填：“能”或“不能”）          大量共存。

    ②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是：                  

                                                       。

    ③已知在25℃时，CO32－水解反应的平衡常数即水解常数Kh= =2×10－4，当溶液中c(HCO3－)︰c(CO32－)=2︰1时，溶液的pH=             。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在通常情况下，下列液体的pH大于7的是

       A．胃液        B．食醋        C．葡萄汁        D．纯碱溶液   

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