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【题目】下表是元素周期表的一部分,针对①~元素在表中的位置,回答下列问题:

(1)⑥元素在元素周期表中的位置为________________________

2写出②含有10个中子的核素的化学符号______________

3在②⑤四种元素中,其离子半径按由大到小的排列顺序为_______________________________________________。(用离子符号比较大小

4⑥元素所形氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_______________________________________________(用化学式比较强弱)

5请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式______________________________

6由②④⑥三种元素组成的一种盐在空气中放置会变质,请用化学方程式表示变质的反应_______________________________________________

7在⑥与⑦的单质中,化学性质较活泼的是___________(填化学式);可以用下列事实证明上述结论的是_____________

a.元素⑥单质的熔点比元素⑦单质的熔点高

b.元素⑦的氢化物比元素⑥的氢化物稳定

c.元素⑦的氢化物的水溶液的酸性强于元素⑥的氢化物的水溶液的酸性

d一定条件下⑥和⑦的单质分别与Cu反应时,⑦产物中的铜元素价态更高

【答案】 第三周期第VIA O O2FNa+Al3+ HF H2OH2S 4NH3+5O24NO+6H2O 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 Cl2 bd

【解析】由元素在周期表的位置,①~⑧分别为N、O、F、Na、Al、S、Cl、K;

(1) ⑥元素为硫,核电荷数为16,在元素周期表中的位置为第三周期第VIA族;正确答案:第三周期第VIA族。

2)②为氧元素,核电荷数为8,有10个中子的核素的化学符号为O ;正确答案: O

3)具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小②、③、④、⑤四种元素中,其离子半径由大到小的排列顺序为O2FNa+Al3+正确答案: O2FNa+Al3+

4))非金属性越强对应氢化物越稳定②③⑥元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为正确答案

5)①的氢化物为氨气,氨气和氧气发生催化氧化生成一氧化氮和水,化学方程式:4NH3+5O24NO+6H2O正确答案4NH3+5O24NO+6H2O

6)由②④⑥三种元素组成的一种盐,易被氧气氧化,该盐为亚硫酸钠,具有还原性,被氧气氧化为硫酸钠,化学方程式表示变质的过程为2Na2SO3+O2=2Na2SO4正确答案2Na2SO3+O2=2Na2SO4

7)⑥元素形成的单质为硫⑦元素形成的单质氯气同一周期原子半径越小非金属性越强因此氯气的活泼性大于硫;元素的非金属性的强弱与单质的熔点高低没有必然的联系,a错误;氯化氢的稳定性大于硫化氢,说明氯的非金属性大于硫,b正确盐酸的酸性大于氢硫酸,两种酸都不是最高价含氧酸不能比较非金属性强弱c错误;氯气和铜反应生成氯化铜,硫与铜加热生成硫化亚铜,同样的还原剂,氯气能够把铜氧化为+2价而硫把铜氧化为+1价所以非金属性氯大于硫d正确正确答案:Cl2 ; b、d。

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【题目】Ⅰ.A是一种常见单质,ABCD之间的转化关系如图,C是一种难溶性物质。

1A是一种金属,则A________,试写出由A→B 的离子方程式_________________________

2A是一种非金属,则A________

试写出由B→C 的离子方程式_______________________

Ⅱ.某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时,忘记在圆圈内标出其质子数,请你根据下面的提示做出自己的判断。

1该微粒是中性微粒,这种微粒的元素符号是____________

2该微粒的还原性很弱,失去1个电子后变为原子,原子的氧化性很强,该单质与水反应的化学方程式________________________________________

3该微粒的氧化性很弱,得到1个电子后变为原子,原子的还原性很强,该单质与氧气燃烧所得产物的电子式______________

4该微粒的还原性很弱,失去2个电子后变成原子,其氢化物的结构式______________

5该微粒的符号为X3+,其氢氧化物与强碱反应的离子方程式____________________________

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【题目】《本草纲目》中的石碱条目下写道:采蒿蓼之属,晒干烧灰,以水淋汁,久则凝淀如石,浣衣发面,亦去垢发面。这里的石碱是指(

A.KOHB.KAl(SO4)2

C.KHCO3D.K2CO3

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【题目】ABCD四种短周期元素,原子序数D>C>B>A,且BCD同周期,AD同主族,B 原子的最外层只有一个电子,C的原子结构示意图如右图所示D在同周期元素中原子半径最小,据此填空:

1C元素的名称为_______,其气态氢化物的化学式为________

2D离子的离子结构示意图为__________________

3ABCD四种元素的原子半径由大到小的顺序为_______________________(用元素符号比较

4B的最高价氧化物的水化物与A的氢化物的水溶液反应的离子方程式式为_________________________________

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【题目】下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO +2I+2H+AsO +I2+H2O”设计成的原电池装置,其中C1、C2均为碳棒.甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸;乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液.下列叙述中正确的是(
A.甲组操作时,微安表
B.指针发生偏转
C.甲组操作时,溶液颜色变深
D.乙组操作时,C2做正极
E.乙组操作时,C1上发生的电极反应为I2+2e═2I

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【题目】某同学用下面实验装置设计实验制备SO2并进行相关探究活动。

已知酸性强弱为H2SO3>H2CO3>HClO)

(1)装置A中反应的化学方程式为_________________________________________

(2)甲同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱,其中用到了C、D装置。

C装置的作用是___________________________

②通过___________________________________________________(填实验现象)即可证明亚硫酸酸性强于碳酸。

(3)乙同学认为利用上述装置也可以证明亚硫酸的酸性强于次氯酸,请写出正确的装置连接顺序:A→( )→( ) → C → F 。____________

(4)丙同学将A中产生的足量的SO2通入下图装置G中,G中有白色沉淀生成。该沉淀的化学式为_________

I.推测产生沉淀的原因可能是(不考虑空气的影响)

原因一:SO2在酸性条件下被NO3氧化;

原因二:SO2Fe3+氧化;

原因三:_____________________________________________

II.如果丙同学认为是因为“原因二”产生了白色沉淀。

①请你写出SO2Fe3+氧化的离子方程式_________________________________

②假如Fe3+恰好完全反应,请你设计实验证明其还原产物,并简要叙述实验过程、现象及结论。

___________________________________

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【题目】对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是(

A. 当有大量毒气泄漏时,人应沿顺风方向疏散

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D. 酒精失火用水浇灭

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A.NaFB.KIC.KAl(SO4)2D.NaHSO4

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