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    10．一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示．
    其中A为（NH4） 2SO3，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．试回答下列问题：

    （1）写出下列物质化学式：D：SO2；
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①A和酸性KMnO4溶液：2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O．
    ②E和NaOH溶液：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （3）通过本题的解答在检验SO42-时，应使用A-
    A．盐酸酸化的BaCl2溶液   B、硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液．

    分析 A为（NH4） 2SO3，亚硫酸氨加入盐酸反应生成气体D能使品红溶液褪色的是二氧化硫，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是氨气，溶液E为氯化铵溶液，和氢氧化钠固体加热生成氨气，亚硫酸氨和酸性高锰酸钾溶液反应被也会为硫酸盐B，A和氯水反应生成氯化铵、二氧化碳等，则B为硫酸铵，加入盐酸酸化的氯化钡溶液得到白色沉淀为硫酸钡沉淀，据此分析回答．

    解答 解：A为（NH4） 2SO3，亚硫酸氨加入盐酸反应生成气体D能使品红溶液褪色的是二氧化硫，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是氨气，溶液E为氯化铵溶液，和氢氧化钠固体加热生成氨气，亚硫酸氨和酸性高锰酸钾溶液反应被也会为硫酸盐B，A和氯水反应生成氯化铵、二氧化碳等，则B为硫酸铵，加入盐酸酸化的氯化钡溶液得到白色沉淀为硫酸钡沉淀，
    （1）（NH4）2SO3能和盐酸反应生成二氧化硫，所以D是SO2，
    故答案为：SO2；
    （2）①A和酸性KMnO4溶液反应离子方程式为：2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O，故答案为：2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O；
    ②E为氯化铵溶液和氢氧化钠固体加热反应，铵盐和强碱共热会生成氨气，是一种碱性气体，反应的离子方程式为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，
    故答案为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
    故答案为：Cl2+H2O+SO32-=SO42-+2H++2Cl-；
    （3）硝酸具有强氧化性，可以将SO32-氧化为SO42-，会影响SO42-的检验，在检验SO42-时，应使用 盐酸酸化的BaCl2溶液，则在确定溶液中不含Ag+等干扰离子存在时可选用盐酸酸化的BaCl2溶液作试剂检验SO42-，在确定溶液中不含SO32-等干扰离子存在时可选用HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液作试剂检验SO42-，
    故答案为：A．

    点评 本题为无机框图推断题，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意寻找解题的突破口是关键，主要考查物质的性质，难度不大，解答本题时注意把握离子的检验方案的实验设计．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．I．用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．
    已知：反应①：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
    反应②：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
    反应③：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
    反应①和反应②在不同温度时的平衡常数及其大小关系如表
    温度/K反应①反应②已知：
    K2＞K1＞K2′＞K1′
    298K1K2
    398K1′K2′
    （1）推测反应③是吸热反应（填“吸热”或“放热”）
    （2）相同条件下，反应①在2L密闭容器内，选用不同催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示．
    ①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=0.375mol•L-1•min-1．
    ②下列说法正确的是CD．
    A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
    B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加活化分子百分数
    C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
    D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当温度不变时，说明反应已经达到平衡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：
    活动一：查阅资料
    NaNO2有毒，具有氧化性和还原性，NaNO2溶液显碱性，肉类在放置过程中，NaNO3逐渐转化为NaNO2，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg．
    活动二：鉴别NaNO2与食盐
    （1）NaNO2与食盐的外观相似，易被当成食盐误用，分析以下两种鉴别方法：
    ①能否各取少许固体用舌头品尝？不能．
    ②用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是NaNO2具有氧化性．
    活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化
    （2）制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如下
    已知：2NO2+2NaOH-NaNO2+NaNO3+H2O
    ①写出装置I中发生反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    ②水不能（选填“能“或“不能”）作为装置II中的试剂，理由是二氧化氮与水反应能产生一氧化氮，排到空气中会造成污染．
    ③装置Ⅲ中反应完全后，接下来的操作是先打开a，再关闭b．
    （3）将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO2的含量减小（选填“增多”、“减少“或“不变”），原因可能是2NaNO2+O2=2NaNO3（用化学方程式解释）．
    活动四：检测熟肉中NaNO2含量的变化
    （4）分别从1000g刚煮熟的肉和1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后，配成溶液，再分别用0.00500mol/L的高锰酸钾（酸性）溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗16.00mL，（已知：2MnO4一+5NO2一+6H+一2Mn2++5NO3一+3H2O）
    ①滴定终点的判断依据为滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液变红，且30秒内不褪色．
    ②隔夜熟肉中NaNO2的含量是13.8mg/kg．
    活动五：综合其它实验和查阅资料获知，熟肉在细菌等作用下，NaNO3部分转化为NaNO2但只要保存得当，隔夜仍可食用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．一定温度下，1 L 0.50 mol•L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol•L-1 NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同
    B．1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
    C．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移4NA个电子
    D．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．天然铊有两种稳定同位素，${\;}_{81}^{203}$Tl和${\;}_{81}^{205}$Tl．下列有关铊的同位素说法中，不正确的是（　　）
    A．${\;}_{81}^{203}$Tl 和 ${\;}_{81}^{205}$Tl 质子数相同
    B．${\;}_{81}^{203}$Tl 和 ${\;}_{81}^{205}$Tl互为同素异形体
    C．${\;}_{81}^{203}$Tl 和 ${\;}_{81}^{205}$Tl中子数之差为2
    D．${\;}_{81}^{205}$Tl 原子核内中子数与核外电子数之差为43

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．同温同压下，质量相同的五种气体：①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2，所占的体积由大到小的顺序是（填序号，下同）②④③①⑤；密度由大到小的顺序是⑤①③④②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．放热且熵增的反应一定能自发进行√（判断对错：对的打“√”错的打“×”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应 2OH-+Mg2++2HCO3-=MgCO3↓+CO32-+2H2Of
    B．氯化铵溶液与澄清石灰水反应   NH4++OH-=NH3↑+H2O7
    C．碘化亚铁与溴水反应  2I-+Br2=I2+2Br-
    D．向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO4溶液    AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．Ⅰ、水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年．海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗透法等．下列方法中也可以用来进行海水淡化的是BCD
    A．过滤法         B．蒸馏法      C．膜分离法       D．离子交换法
    Ⅱ、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

    （1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是BCDE（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
    A．烧杯    B．泥三角   C．坩埚   D．铁架台（带铁圈）   E．酒精灯    F．石棉网
    （2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③萃取、分液．
    （3）过程②中要充入适量Cl2，因为如果Cl2过量，过量的Cl2会氧化了生成的I2．若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
    （4）操作过程③可以分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B．把50mL碘水和15mL有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
    F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
    H．静置、分层．
    a．上述D步操作中倒转漏斗用力振荡的目的是：使两种液体充分接触；
    b．上述操作的正确顺序是：CBDAHGEF（填序号）．
    （5）请你用一种简单的实验方法检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：取少量提取的碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色，如果变蓝色，说明还有单质碘．
    （6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察图2所示实验装置，其中有C处其错误．
    A．1           B．2              C．3            D．0．

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