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    19．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应 2OH-+Mg2++2HCO3-=MgCO3↓+CO32-+2H2Of
    B．氯化铵溶液与澄清石灰水反应   NH4++OH-=NH3↑+H2O7
    C．碘化亚铁与溴水反应  2I-+Br2=I2+2Br-
    D．向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO4溶液    AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓

    分析 A．氢氧化钠足量，反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，不会生成碳酸镁；
    B．二者在不加热时反应生成的是一水合氨按；
    C．若溴水足量时，亚铁离子也被氧化；
    D．硫酸氢钠少量，反应生成氢氧化铝沉淀．

    解答 解：A．碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应，氢氧化镁更难溶，反应生成的是氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：4OH-+Mg2++2HCO3-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故A错误；
    B．氯化铵溶液与澄清石灰水反应生成氯化钙和一水合氨按，正确的离子方程式为：NH4++OH-=NH3↑•H2O，故B错误；
    C．碘化亚铁与溴水反应，若溴水少量时发生反应：2I-+Br2=I2+2Br-，但是溴水足量时亚铁离子也被氧化，发生反应为：2Fe2++4I-+3Br2=I2+2Fe3++6Br-，故C错误；
    D．向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO4溶液，反应生成硫酸钠和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

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    15．中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说．雌黄As2S3和雄黄As4S4都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药．
    （1）砷元素有+2、+3两种常见价态．一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图1所示．
    ①Ⅰ中，H2S的电子式是．
    ②Ⅱ中，雄黄在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As2O3），则物质a是SO2，可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去，写出该反应的化学方程式：2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4．
    （2）Ⅲ中产物亚砷酸H3AsO3可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，25℃时，各种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如图2所示．
    ①人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是H3AsO3．
    ②下列说法不正确的是BC（填字母序号）．
    A．n（H3AsO3）：n（H2AsO3-）=1：1时，溶液显碱性
    B．25℃时，H3AsO3的第一电离平衡常数的值Ka1=10-5
    C．pH=12时，溶液中：（H2AsO3-）+2c（HAsO32-）+3c（AsO33-）+c（OH-）═c（H+）
    D．在K3AsO3溶液中，c（AsO33-）＞c（HAsO32-）＞c（H2AsO3-）
    ③将KOH溶液滴人亚砷酸溶液，当pH调至11时发生反应的离子方程式是H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O．
    （3）P和As属于同主族元素，存在亚磷酸（H3PO3），该酸与足量的NaOH溶液反应生成 Na2HPO3．工业电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置示意图如图3：
    ①产品室中反应的离子方程式为HPO32-+2H+=H3PO3；
    ②得到1mol亚磷酸的同时，阴极室制得NaOH质量为80g．

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    10．一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示．
    其中A为（NH4） 2SO3，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．试回答下列问题：

    （1）写出下列物质化学式：D：SO2；
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①A和酸性KMnO4溶液：2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O．
    ②E和NaOH溶液：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （3）通过本题的解答在检验SO42-时，应使用A-
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