Question

【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 ． 若用KMnO4氧化上述 HCl．其反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）1mol KMnO4完全反应，反应后溶液的体积为2L，则所得产物中Cl﹣的物质的量浓度为
（3）8mol HCl完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为 ．

Answer 1

【答案】
（1）11.9mol/L
（2）1.5mol/L
（3）56L
【解析】解：（1）质量分数36.5%，密度为1.19g/mL的盐酸的物质的量浓度= =11.9mol/L， 所以答案是：11.9；
·（2）

2KMnO4+	16HCl（浓）	=	2KCl+	2MnCl2+	5Cl2↑+	8H2O
2			2	2
1mol			1mol	1mol

所得产物中Cl﹣的物质的量n（Cl﹣）=n（KCl）+2n（MnCl2）=1mol+2mol=3mol，则所得产物中Cl﹣的物质的量浓度为 =1.5mol/L，
所以答案是：1.5mol/L；
·（3）8mol HCl完全反应，令生成的氯气的物质的量为x，则：

2KMnO4+	16HCl（浓）	=	2KCl+	2MnCl2+	5Cl2↑+	8H2O
	16				5
	8mol				x

故x= =2.5mol，故氯气的体积为2.5mol×22.4L/mol=56L，
所以答案是：56L．