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    2．A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，已知：
    ①E的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
    ②D原子价电子（外围电子）排布为msnmpn；
    ③B原子核外L层电子数为奇数；
    ④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4．
    请回答下列问题：
    （1）基态E原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；
    （2）在[E（NH3）4]2+离子中，E2+的空轨道接受NH3分子提供的孤对电子形成配位键，该配合物离子的结构式可表示为；
    （3）A与D形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是b；
    a．稳定性：甲＞乙  沸点：甲＞乙       b．稳定性：甲＞乙  沸点：甲＜乙
    c．稳定性：甲＜乙  沸点：甲＜乙       b．稳定性：甲＜乙  沸点：甲＞乙
    （4）A的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的δ键与π键的键数之比为3：2；
    （5）五种元素中，电负性最大的元素与最小的两种非金属元素形成的晶体属于原子晶体．

    分析 A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，E的原子序数为29，则E为Cu元素，其余的均为短周期主族元素；A、C原子p轨道的电子数分别为2和4，A原子的核外电子排布为1s22s22p2，故A为C元素，C原子的核外电子排布为1s22s22p4，则C为O元素，D原子价电子（外围电子）排布msnmpn，n=2，故为第ⅣA族元素，其原子序数大于O元素，小于Cu元素，故D为Si元素，B原子核外L层电子数为奇数，B原子有2个电子层，原子序数介于C元素与O元素之间，故B为N元素，以此解答该题．

    解答 解：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，E的原子序数为29，则E为Cu元素，其余的均为短周期主族元素；A、C原子p轨道的电子数分别为2和4，A原子的核外电子排布为1s22s22p2，故A为C元素，C原子的核外电子排布为1s22s22p4，则C为O元素，D原子价电子（外围电子）排布msnmpn，n=2，故为第ⅣA族元素，其原子序数大于O元素，小于Cu元素，故D为Si元素，B原子核外L层电子数为奇数，B原子有2个电子层，原子序数介于C元素与O元素之间，故B为N元素，
    （1）Cu原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；
    （2）Cu2+能与NH3形成配合物离子，NH3含有孤电子对，提供孤对电子，Cu2+含有空轨道，接受孤对电子，配合物离子[Cu（NH3）4]2+中的配位键为，
    故答案为：孤对电子；；
    （3）Q形成的最简单气态氢化物甲为CH4，Y形成的最简单气态氢化物乙为SiH4，CH4、SiH4结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，非金属性C＞Si，故稳定性CH4＞SiH4，沸点CH4＜SiH4，故答案为：b；
    （4）A的一种氢化物相对分子质量为26，应为H-C≡C-H，含有3个δ键，2个π键，二者比值为3：2，故答案为：3：2；
    （5）五种元素中，电负性最大的元素为O，与最小的两种非金属元素Si形成的化合物为二氧化硅，为原子晶体，故答案为：原子．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，涉及核外电子排布规律、电离能、电负性、元素周期律应用等，注意理解掌握同主族第一电离能异常情况．

    练习册系列答案
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    12．已知：①A+B2+=A2++B，②D+2H2O=D（OH）2+H2↑，③以B、C为电极与C的盐溶液组成原电池，电极反应为：C2++2e-=C，B-2e-=B2+．则A2+、B2+、D2+、C2+的氧化性强弱关系是（　　）
    A．D2+＞A2+＞B2+＞C2+B．C2+＞B2+＞A2+＞D2+C．D2+＞C2+＞A2+＞B2+D．A2+＞B2+＞D2+＞C2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．《神农本草经》中记载“丹沙味甘微寒，治身体五脏百病，能化为汞”，丹沙即为丹砂，《抱朴子•金丹》中记载“凡草木烧之即烬，而丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂，此处的丹砂（沙）的主要成分为（　　）
    A．Ag2SB．HgSC．HgCl2D．AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．物质G可用来制备抗凝血药，通过下列路线可合成G．

    （1）F的分子式为C10H10O4，E的结构简式为，G中所含官能团的名称为酯基、碳碳双键、羟基；
    （2）C+E→F的反应类型为取代反应；1molF最多能消耗3molNaOH．
    （3）请写出满足下列条件的D的同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式．
    ①能与氯化铁溶液发生显色反应  
    ②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有2种
    ③能发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．用如图所示的装置进行实验，回答下列问题：
    （1）写出该反应的化学方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （2）选出该实验的实验现象（把序号填写在横线上）：①②③④．
    ①镁条剧烈燃烧；②放出大量的热，并发出耀眼的光芒；③纸漏斗的下部被烧穿；④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体．
    （3）写出下列操作或物质的作用：镁条引燃剂；氯酸钾助燃剂；蒸发皿盛沙为防止溅落物炸裂蒸发皿．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了下列实验：
    某温度下，取10g该溶液于烧杯中，滴入溶质质量分数为50%的K2CO3饱和溶液．滴入碳酸钾溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示．下列说法错误的是：（　　）
    A．向a点对应的溶液中滴加无色酚酞试液，溶液为无色
    B．该温度下，K2CO3的溶解度为100g
    C．由图象可得，10g该溶液中氯化钙的质量约为8g
    D．b、c、d三点对应的溶液中分别含有两种溶质

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    14．下列物质加入红墨水中，红墨水褪色的是（　　）
    A．氧化钠B．溴化钾C．次氯酸钙D．碘化钾

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    11．将铝投下列物质的溶液中：①2mol/L的NaOH溶液；②18mol/L的H2SO4溶液；③3mol/L的HNO3溶液；④4mol/L的HC1的溶液，不能产生的H2的有②③（填序号）

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    13．如表为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题．
    族
    周期    		ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ0
      2④⑦
      3①②③⑤⑥⑧⑨⑩
    （1）这10种元素中，形成化合物种类最多的元素是碳（写元素名称）．
    （2）元素①②③最高价氧化物对应的水化物中呈两性的物质的名称是氢氧化铝．
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    （3）在检验某溶液是否含有①元素时，常用焰色反应．
    （4）④和⑦形成化合物的化学键为：共价键．
    （5）元素⑥．⑨最高价氧化物的化学式分别为：P2O5、Cl2O7．

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