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    10．物质G可用来制备抗凝血药，通过下列路线可合成G．

    （1）F的分子式为C10H10O4，E的结构简式为，G中所含官能团的名称为酯基、碳碳双键、羟基；
    （2）C+E→F的反应类型为取代反应；1molF最多能消耗3molNaOH．
    （3）请写出满足下列条件的D的同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式．
    ①能与氯化铁溶液发生显色反应  
    ②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有2种
    ③能发生银镜反应．

    分析 根据各物质的转化关系可知，CH3CHO发生氧化反应得B，由B和C的结构简式可以看出，乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应，D与甲醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成E，E的结构为，由F的结构简式可知，C和E 在催化剂条件下发生取代反应得到F，F中存在酯基，碱性条件下能水解，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

    解答 解：根据各物质的转化关系可知，CH3CHO发生氧化反应得B，由B和C的结构简式可以看出，乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应，D与甲醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成E，E的结构为，由F的结构简式可知，C和E 在催化剂条件下发生取代反应得到F，F中存在酯基，碱性条件下能水解，
    （1）根据F的结构简式可知，F的分子式为 C10H10O4，根据上面的分析可知，E的结构简式为 ，根据G的结构简式可知，G中所含官能团的名称为 酯基、碳碳双键、羟基，
    故答案为：C10H10O4；； 酯基、碳碳双键、羟基；
    （2）根据上面的分析可知，C+E→F的反应类型为取代反应，根据F的结构简式可知，F中有两个酯基，其中一个是酚酯，所以1molF最多能消耗3molNaOH，
    故答案为：取代反应；3；
    （3）根据条件：①能与氯化铁溶液发生显色反应，说明有酚羟基，②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有2种，说明两个取代基处于对位，③能发生银镜反应，说明有醛基，则满足下列条件的D的同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式为，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物的推断、有机物结构与性质、有机反应类型、同分异构体等，难度不大，注意掌握有机物官能团的性质和转化，结合反应条件及有机物结构简式进行解答．

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    A．③④⑤B．④⑤C．④⑤⑦D．③④⑤⑦

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    A．原子序数是42B．质量数是14C．中子数是42D．电子数是14

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    18．羰基硫是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，易燃．常温下，在恒容密闭容器中，将CO和H2S按1：1混合加热可得到羰基硫和氢气．恢复至常温，容器内压强等于反应前的压强．下列说法不正确的是（　　）
    A．若反应过程转移0.2mol电子，则生成0.1mol羰基硫
    B．CO和H2S的反应中，H2S作还原剂
    C．羰基硫的化学式为COS，是一种共价化合物
    D．1mol羰基硫完全燃烧，消耗1.5mol氧气

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    5．月球土壤中含有H、He、S、Cl、Si、Na、Mg等多种元素，是人未来的资源宝库．
    （1）Si位于元素周期表第三周期IV族；3He原子核内的中子数为1；
    （2）用“＞”或“＜”填空：
     离子半径 第一电力能 熔点 酸性
     O2-＞Na+ Si＜S NaCl＜NaF HClO4＞H2SO4
    （3）月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，MgO和SiO2的晶体类型分别是离子晶体、原子晶体；
    （4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取．写出该反应的离子方程式2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl-．

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    15．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大．X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
    请同答下列问题：
    （1）元素W在周期表中的位置是第三周期第VA，XR2的电子式为．
    （2）单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．Y、W的氢化物沸点高的是NH3（写化学式），原因是分子之间存在氢键．
    （3）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件．工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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    2．A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，已知：
    ①E的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
    ②D原子价电子（外围电子）排布为msnmpn；
    ③B原子核外L层电子数为奇数；
    ④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4．
    请回答下列问题：
    （1）基态E原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；
    （2）在[E（NH3）4]2+离子中，E2+的空轨道接受NH3分子提供的孤对电子形成配位键，该配合物离子的结构式可表示为；
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    c．稳定性：甲＜乙  沸点：甲＜乙       b．稳定性：甲＜乙  沸点：甲＞乙
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    （5）五种元素中，电负性最大的元素与最小的两种非金属元素形成的晶体属于原子晶体．

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    C．苯和四氯化碳：分别与水混合、振荡、静置
    D．棉花织品和羊毛织品：分别燃烧闻气味

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    C．硬酯酸甘油脂D． 2，2二甲基-3-丁醇

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