【题目】下列措施或工艺中,有利于节能的是( )
A.利用铝热反应大规模冶炼钢铁
B.用一氧化碳高温还原氧化铝提纯铝
C.西汉时期我国就采用“湿法冶铜”术
D.利用高温分解硫酸钙得到的二氧化硫制备硫酸
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【题目】下列有机物命名正确的是( )
A.3,4,4﹣三甲基﹣1﹣戊炔
B.2,2﹣二甲基﹣3﹣丁烯
C.2,3,4,4﹣四甲基戊烷
D.1,3,4﹣三甲基苯
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【题目】一定条件下,氨气与一氧化氮发生反应:4NH3+6NO―→5N2+6H2O。在该反应中,被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( )
A. 2﹕3 B. 3﹕2 C. 4﹕5 D. 5﹕6
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【题目】研究发现,细菌GFAJ-1能利用化学元素砷(As)取代磷(P)参与化合物组成。下列相关叙述正确的是( )
A.该细菌的组成元素砷(As)可能在无机自然界中找不到
B.As在该细菌体内的含量高于氧元素
C.该细菌通过分裂产生子代
D.该细菌的拟核区含有一个裸露的链状DNA分子
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【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成离子化合物,其阴阳离子个数比为1∶1。
回答下列问题:
(1)五种元素中非金属性最强的是_______________(填元素符号)。
(2)由A和B、D、E所形成的共价化合物中,热稳定性最差的是_______________(用化学工表示)。
(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为_______________,其中存在的化学键类型为____________________。
(4)D的最高价氧化物的水化物的化学式为____________________。
(5)由A和B形成的一种气体在工业上用途很广。其工业制法的方程式为:__________;实验室制取的方程式为____________________。
(6)单质E与水反应的离子方程式为____________________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2 molL﹣1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是( )
A.1 L溶液中含Ba2+、N 的总数是0.6NA
B.500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 mol?L﹣1
C.500 mL溶液中N 的浓度是0.2 mol?L﹣1
D.1 L溶液中含有0.4NA个N
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【题目】氢气是未来最理想的能源,科学家最近研制出利用太阳能产生激光,并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2↑+O2↑.制得的氢气可用于燃料电池.试完成下列问题:太阳光分解海水时,实现了从________能转化为________能,二氧化钛作________生成的氢气,用于燃料电池时,实现________能转化为________能.分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”).
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【题目】常温下,用 0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图.下列说法正确的是( )
A.点①所示溶液中:c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)=c(CH3COOH)+c(H+)
B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)
C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH﹣)>c(CH3COO﹣)>c(H+)
D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(Na+)>c(OH﹣)
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