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    【题目】下列措施或工艺中，有利于节能的是（ ）
    A.利用铝热反应大规模冶炼钢铁
    B.用一氧化碳高温还原氧化铝提纯铝
    C.西汉时期我国就采用“湿法冶铜”术
    D.利用高温分解硫酸钙得到的二氧化硫制备硫酸

    【答案】C
    【解析】解：A．铁性质较活泼，大规模冶炼钢铁用热还原法，故A不选；B．铝性质活泼，用电解熔融氧化铝的方法冶炼，故B不选；
    C．古代劳动人民发明的“湿法炼铜”的原理是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故C选；
    D．硫酸钙性质稳定，分解不能得到二氧化硫，工业制备二氧化硫用燃烧硫矿石的方法，故D不选；
    故选：C．

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    B.食物变质
    C.冰雪消融
    D.石油裂解

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    B.2，2﹣二甲基﹣3﹣丁烯
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    A. 2﹕3 B. 3﹕2 C. 4﹕5 D. 5﹕6

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    【题目】研究发现，细菌GFAJ-1能利用化学元素砷（As)取代磷(P)参与化合物组成。下列相关叙述正确的是（ ）

    A.该细菌的组成元素砷（As)可能在无机自然界中找不到

    B.As在该细菌体内的含量高于氧元素

    C.该细菌通过分裂产生子代

    D.该细菌的拟核区含有一个裸露的链状DNA分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成离子化合物，其阴阳离子个数比为1∶1。

    回答下列问题：

    （1）五种元素中非金属性最强的是_______________（填元素符号）。

    （2）由A和B、D、E所形成的共价化合物中，热稳定性最差的是_______________（用化学工表示）。

    （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_______________，其中存在的化学键类型为____________________。

    （4）D的最高价氧化物的水化物的化学式为____________________。

    （5）由A和B形成的一种气体在工业上用途很广。其工业制法的方程式为：__________；实验室制取的方程式为____________________。

    （6）单质E与水反应的离子方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 molL﹣1Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（ ）
    A.1 L溶液中含Ba2+、N 的总数是0.6NA
    B.500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 mol?L﹣1
    C.500 mL溶液中N 的浓度是0.2 mol?L﹣1
    D.1 L溶液中含有0.4NA个N

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    【题目】氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2↑+O2↑．制得的氢气可用于燃料电池．试完成下列问题：太阳光分解海水时，实现了从________能转化为________能，二氧化钛作________生成的氢气，用于燃料电池时，实现________能转化为________能．分解海水的反应属于________反应（填“放热”或“吸热”）．

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    【题目】常温下，用 0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（ ）
    A.点①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）
    B.点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）
    C.点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）
    D.滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）

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