【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成离子化合物,其阴阳离子个数比为1∶1。
回答下列问题:
(1)五种元素中非金属性最强的是_______________(填元素符号)。
(2)由A和B、D、E所形成的共价化合物中,热稳定性最差的是_______________(用化学工表示)。
(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为_______________,其中存在的化学键类型为____________________。
(4)D的最高价氧化物的水化物的化学式为____________________。
(5)由A和B形成的一种气体在工业上用途很广。其工业制法的方程式为:__________;实验室制取的方程式为____________________。
(6)单质E与水反应的离子方程式为____________________。
【答案】 Cl PH3 NH4Cl 离子键共价键 H3PO4 N2+3H22NH3 Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+2H2O+CaCl2 Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
【解析】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大.A和B形成的共价化合物在水中呈碱性,该化合物为NH3,则A为氢元素、B为氮元素;A和C同族,C的原子序数大于氮元素,故C为Na元素;B和D 同族,则D为磷元素;C和E形成离子化合物,其阴阳离子个数比为1∶1,则E为Cl元素。(1)最高价含氧酸的酸性越强,中心元素的非金属性越强,高氯酸是最强的含氧酸,故Cl非金属性最强;答案为Cl;(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物分别为NH3、PH3、HCl,非金属性越强氢化物越稳定,故热稳定性最差的是 PH3;(3)A和E形成的化合物HCl,A和B形成的化合物NH3,二者反应生成NH4Cl,NH4Cl晶体中含有:离子键、共价键;(4)P元素的最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4;(5)由A和B形成的一种气体NH3在工业上用途很广。其工业制法的方程式为:N2+3H22NH3;实验室制取的方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+2H2O+CaCl2;(6)氯气与水反应生成盐酸与次氯酸,反应离子方程式为:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。
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【题目】下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.1.0 mol/L Na2CO3溶液:c(OH﹣)=c(HCO )+c(H+)+2c(H2CO3)
B.1.0 mol/L NH4Cl溶液:c(NH )=c(Cl﹣)
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
D.1 mol/L CH3COONa溶液,c(CH3COO﹣)=1 mol/L
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【题目】在一定温度下,将一包白色无水硫酸铜粉末投入到150g蒸馏水中,充分搅拌过滤得到一定质量的蓝色晶体和84g滤液.又知此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g,则此包无水硫酸铜的质量是( )
A.60 g
B.66 g
C.90 g
D.184 g
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【题目】著名的“侯氏制碱法”的第一步反应是向饱和食盐水中通入CO2而析出NaHCO3 , 该反应可表示为:NH3+NaCl+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
已知NaCl、NaHCO3、NH4Cl如下温度的溶解度:
物质 | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl |
40℃时溶解度/g | 37 | 13 | 46 |
10℃时溶解度/g | 33 |
今在40℃时,向434g饱和食盐水中通入44.8L(标准状况)NH3 , 再向溶液中通入过量的CO2 , 求:
(1)可析出NaHCO3多少克?
(2)NH4Cl能否析出?
(3)若降温至10℃,可析出NH4Cl多少克?
(4)降温至10℃时,若要析出更多的NH4Cl晶体应采取什么措施?
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【题目】下列措施或工艺中,有利于节能的是( )
A.利用铝热反应大规模冶炼钢铁
B.用一氧化碳高温还原氧化铝提纯铝
C.西汉时期我国就采用“湿法冶铜”术
D.利用高温分解硫酸钙得到的二氧化硫制备硫酸
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【题目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛.请回答下列问题:
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是(用必要的化学用语和相关文字说明).
(2)如图1是0.1molL﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象.①其中符合0.1molL﹣1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是(填写序号);
②20℃时,0.1molL﹣1NH4Al(SO4)2中2c(SO )﹣c(NH )﹣3c(Al3+)=(要求填精确的表达式)
(3)室温时,向100mL 0.1molL﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示:试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 .
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【题目】在25 ℃、101 kPa的条件下,断裂1 mol H—H键吸收436 kJ能量,断裂1 mol Cl—Cl键吸收243 kJ能量,形成1 mol H—Cl键放出431 kJ能量。H2+Cl2===2HCl的化学反应可用下图表示:
请回答下列有关问题:
(1)反应物断键吸收的总能量为________。
(2)生成物成键放出的总能量为________。
(3)判断H2+Cl2===2HCl是________(填“吸收”或“放出”)能量。
(4)反应物的总能量________(填“>”,“=”或“<”)生成物的总能量。
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【题目】对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧,甚至发生爆炸。若将纳米铜均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质( )
A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液
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