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    【题目】对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。若将纳米铜均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）

    A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液

    【答案】B

    【解析】

    胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，纳米碳其粒子直径为l～100nm之间，将纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，利用胶体中分散质粒子的直径和胶体的性质来解答。

    因纳米碳其粒子直径为l～100nm之间，纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，不属于溶液、悬浊液、乳浊液；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成离子化合物，其阴阳离子个数比为1∶1。

    回答下列问题：

    （1）五种元素中非金属性最强的是_______________（填元素符号）。

    （2）由A和B、D、E所形成的共价化合物中，热稳定性最差的是_______________（用化学工表示）。

    （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_______________，其中存在的化学键类型为____________________。

    （4）D的最高价氧化物的水化物的化学式为____________________。

    （5）由A和B形成的一种气体在工业上用途很广。其工业制法的方程式为：__________；实验室制取的方程式为____________________。

    （6）单质E与水反应的离子方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于容量瓶的四种叙述：①是配制一定物质的量浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是

    A. ①②③④B. ②③C. ①②④D. ②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置:

    族
    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    2




    ⑥





    3

    ①

    ③

    ⑤


    ⑦


    ⑧

    ⑩

    4

    ②

    ④





    ⑨


    请用化学用语回答下列问题

    （1）在①～⑦元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)；

    （2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填物质化学式)，⑤所对应元素的单质工业制备方法为 。

    （3）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程 。

    （4）我国首创以单质⑤—空气—海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使单质⑤不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极反应是 ，正极反应为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用 0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（ ）
    A.点①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）
    B.点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）
    C.点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）
    D.滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.6 kJ/mol．实验测得起始、平衡时数据如下表（ ）

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达平衡时体系能量的变化

    N2

    H2

    NH3

    ①

    1

    3

    0

    放出热量：23.15kJ

    ②

    0.8

    2.4

    0.4

    放出热量：Q


    A.容器①、②中反应的平衡常数相等，平衡时氮气的转化率相等
    B.平衡时，两个容器中NH3 的体积分数均为1/8
    C.容器②中达平衡时放出的热量Q=4.63 kJ
    D.若容器①改为恒压体系，充入0.25 L He，则平衡时放出的热量大于23.15 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去氯化铝酸性溶液中的Fe3+ ， 可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量盐酸．这种试剂是（ ）
    A.氨水
    B.氧化铝
    C.氢氧化钠
    D.氢氧化铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ． 有关该电池的说法正确的是（ ）
    A.充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
    B.充电过程是化学能转化为电能的过程
    C.放电时负极附近溶液的碱性不变
    D.放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是(　　)

    A. 该反应的进行一定需要加热

    B. 该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ/mol

    C. 该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和

    D. 断裂1 mol A—A键和2 mol B—B键放出E1 kJ能量

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