Question

【题目】下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO ）+c（H+）+2c（H2CO3）
B.1.0 mol/L NH4Cl溶液：c（NH ）=c（Cl﹣）
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.1 mol/L CH3COONa溶液，c（CH3COO﹣）=1 mol/L

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．根据Na2CO3溶液中的质子守恒可得：c（OH﹣）=c（HCO ）+c（H+）+2c（H2CO3），故A正确； B．NH4Cl溶液中，铵根离子部分水解，导致铵根离子部分水解，则c（NH ）＜c（Cl﹣），故B错误；
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒可知：c（CH3COO﹣）＞c（Na+），则正确的离子浓度大小为：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C错误；
D．CH3COONa溶液中，醋酸根离子部分水解，导致醋酸根离子的浓度减小，则c（CH3COO﹣）＜1 mol/L，故D错误；
故选A．