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    【题目】下列电离或水解方程式书写不正确的是（ ）
    A.碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO ?? HCO ?H++CO
    B.偏铝酸钠的水解方程式为：AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+OH﹣
    C.硫化铝溶于水的水解方程式为：Al2S3+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑
    D.醋酸铵的水解方程式为：CH3COO﹣+NH +H2O?CH3COOH+NH3?H2O

    【答案】B
    【解析】解：A．碳酸氢钠为强电解质，碳酸氢根离子存在电离平衡，则碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO 、HCO H++CO ，故A正确； B．偏铝酸钠的水解方程式为AlO2﹣+2H2OAl（OH）3+OH﹣ ， 故B错误；
    C．硫化铝溶于水的水解方程式为Al2S3+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑，故C正确；
    D．醋酸铵的水解方程式为CH3COO﹣+NH +H2OCH3COOH+NH3H2O，故D正确；
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、H、I均是由短周期元素组成的中学常见物质，B、D、E、G为单质，F是一种常见的金属氧化物．A为氯碱工业的产物之一，B元素是地壳中含量最高的金属元素，C是一种无色无味的液体，D是一种新型能源物质，这些物质的转化关系如下（反应条件已略去，反应物与生成物都已保留在图中）．
    请回答下列问题：
    （1）A中所含化学键的名称为；物质I的电子式为 ．
    （2）写出②的离子反应方程式 ．
    （3）若G为实验室中常用来催化乙醇氧化为乙醛的物质，则F为（写化学式）．
    （4）若G为第四周期过渡元素，F与B的混合物常用于铁路上焊接铁轨．写出G与C在一定条件下反应的化学方程式 ．
    （5）25°C时，pH均为10的A、H两瓶溶液中，由水电离出来的氢氧根离子浓度之比为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
    A.1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO ）+c（H+）+2c（H2CO3）
    B.1.0 mol/L NH4Cl溶液：c（NH ）=c（Cl﹣）
    C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
    D.1 mol/L CH3COONa溶液，c（CH3COO﹣）=1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作叙述正确的是（ ）

    A. 萃取操作必须在漏斗中进行

    B. 振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动

    C. 用剩的药品应收集起来，放回原试剂瓶中

    D. 称量物质时，先取小砝码，再依次取较大的砝码

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是（ ）
    A.将废弃的含铅、汞电子产品掩埋地下，防止污染环境
    B.大力发展氢能源汽车减少碳排放
    C.控制卤代烃的使用，减少对臭氧层的破坏
    D.大力发展核能，减少化石能源的使用，有利于保护环境

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物E是制备镇静药安宁G的中间体，E和G的两种合成路线如下．（部分反应条件已略去）
    已知：

    回答下列问题：
    （1）A中所含官能团的名称是 ， 检验该分子中官能团的常用试剂是 ．
    （2）A与C含有相同的官能团，B生成C的反应类型是 ．
    （3）C生成D的化学方程式是 ．
    （4）试剂a是 ．
    （5）下列说法正确的是 ． a．E能发生取代反应、氧化反应和消去反应 b．M与K是同系物 c．1mol K能跟2molNaOH发生反应
    （6）G的结构简式是 ．
    （7）在一定条件下E还能跟COCl2发生聚合反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式是 ．
    （8）G的同分异构体P，分子中含有“ ”结构，P的核磁共振氢谱有5组峰，P能水解生成CH3CH2NH2和甲，1mol甲跟足量钠反应生成2mol H2 ． 则P的结构简式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将一包白色无水硫酸铜粉末投入到150g蒸馏水中，充分搅拌过滤得到一定质量的蓝色晶体和84g滤液．又知此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此包无水硫酸铜的质量是（ ）
    A.60 g
    B.66 g
    C.90 g
    D.184 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】著名的“侯氏制碱法”的第一步反应是向饱和食盐水中通入CO2而析出NaHCO3 ， 该反应可表示为：NH3+NaCl+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
    已知NaCl、NaHCO3、NH4Cl如下温度的溶解度：

    物质

    NaCl

    NaHCO3

    NH4Cl

    40℃时溶解度/g

    37

    13

    46

    10℃时溶解度/g

    33

    今在40℃时，向434g饱和食盐水中通入44.8L（标准状况）NH3 ， 再向溶液中通入过量的CO2 ， 求：
    （1）可析出NaHCO3多少克？
    （2）NH4Cl能否析出？
    （3）若降温至10℃，可析出NH4Cl多少克？
    （4）降温至10℃时，若要析出更多的NH4Cl晶体应采取什么措施？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25 ℃、101 kPa的条件下，断裂1 mol H—H键吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl—Cl键吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl键放出431 kJ能量。H2＋Cl2===2HCl的化学反应可用下图表示：

    请回答下列有关问题：

    (1)反应物断键吸收的总能量为________。

    (2)生成物成键放出的总能量为________。

    (3)判断H2＋Cl2===2HCl是________(填“吸收”或“放出”)能量。

    (4)反应物的总能量________(填“＞”，“＝”或“＜”)生成物的总能量。

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