Question

【题目】A、B、C、D、E、H、I均是由短周期元素组成的中学常见物质，B、D、E、G为单质，F是一种常见的金属氧化物．A为氯碱工业的产物之一，B元素是地壳中含量最高的金属元素，C是一种无色无味的液体，D是一种新型能源物质，这些物质的转化关系如下（反应条件已略去，反应物与生成物都已保留在图中）．
请回答下列问题：
（1）A中所含化学键的名称为；物质I的电子式为 ．
（2）写出②的离子反应方程式 ．
（3）若G为实验室中常用来催化乙醇氧化为乙醛的物质，则F为（写化学式）．
（4）若G为第四周期过渡元素，F与B的混合物常用于铁路上焊接铁轨．写出G与C在一定条件下反应的化学方程式 ．
（5）25°C时，pH均为10的A、H两瓶溶液中，由水电离出来的氢氧根离子浓度之比为 ．

Answer 1

【答案】
（1）离子键、共价键；
（2）2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑
（3）CuO
（4）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2
（5）1：106
【解析】解：B元素是地壳中含量最高的金属元素，则B为Al，C是一种无色无味的液体，则C为水，D是一种新型能源物质，D为H2 ， 所以E为O2 ， A为氯碱工业的产物之一，则A为NaOH，H为NaAlO2 ， 若G为实验室中常用来催化乙醇氧化为乙醛的物质，则F为CuO，G为Cu，若G为第四周期过渡元素，F与B的混合物常用于铁路上焊接铁轨，G为Fe，F为四氧化三铁，由转化中的反应②可知，I为Na2O2 ． （1）A为NaOH，含离子键和共价键，I为Na2O2 ， 其电子式为 ，所以答案是：离子键、共价键； ；（2）反应②的离子反应方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，所以答案是：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑；（3）若G为实验室中常用来催化乙醇氧化为乙醛的物质，则F为CuO，所以答案是：CuO；（4）若G为第四周期过渡元素，F与B的混合物常用于铁路上焊接铁轨，G为Fe，G与C在一定条件下反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 ， 所以答案是：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；（5）25℃时，pH均为10的NaOH、NaAlO2两瓶溶液中，由水电离出来的氢氧根离子浓度之比为10﹣10mol/L：10﹣4mol/L=1：106 ， 所以答案是：1：106 ．