[题目]为提纯下列物质.所选除杂试剂和分离的主要操作方法都合理的是 ( )选项被提纯的物质(杂质)除杂试剂主要操作方法ANaHCO3溶液(Na2CO3)澄清石灰水过滤BNaCl溶液(Br2)乙醇分液CCO2(HCl)饱和NaHCO3溶液洗气DKNO3溶液(KOH)FeCl3溶液过滤A. A B. B C. C D. D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】为提纯下列物质，所选除杂试剂和分离的主要操作方法都合理的是 ( )

选项	被提纯的物质(杂质)	除杂试剂	主要操作方法
A	NaHCO3溶液（Na2CO3）	澄清石灰水	过滤
B	NaCl溶液（Br2）	乙醇	分液
C	CO2（HCl）	饱和NaHCO3溶液	洗气
D	KNO3溶液（KOH）	FeCl3溶液	过滤

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】试题分析：A、澄清石灰水与NaHCO3、Na2CO3均反应，A错误；B、乙醇与水互溶，不能分层，B错误；C、CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，但HCl与碳酸氢钠反应生成CO2，C正确；D、杂质与FeCl3溶液反应，但又生成新杂质KCl，D错误。答案选C。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列溶液中微粒浓度关系正确的是（）
A.含有NH 、Cl﹣、H+、OH﹣的溶液中，离子浓度是c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.pH=5的NH4Cl溶液与pH=5的硫酸中，水电离的c（H+）相同
C.pH=9的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO ）＞c（CO ）＞c（H2CO3）
D.将0.2 mol?L﹣1 CH3COOH溶液和0.1 mol?L﹣1NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中：2c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=2c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题
（1）甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图1所示：通入a气体的电极是原电池的极（填“正”“负”），其电极反应式为．
（2）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图2所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml．闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为（法拉第常数F=9.65×104C/mol），若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】己二酸是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位．实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下：

可能用到的有关数据如下：

物质	密度（20℃）	熔点	沸点	溶解性	相对分子质量
环己醇	0.962g/cm3	25.9℃	160.8℃	20℃时水中溶解度3.6g，可混溶于乙醇、苯	100
乙二酸	1.36g/cm3	152℃	337.5℃	在水中的溶解度：15℃时，1.44g，25℃时2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯	146

实验步骤如下；
I、在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度为1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇．
Ⅱ、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间．
Ⅲ、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃～90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止．
IV、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品．V、粗产品经提纯后称重为5.7g．
请回答下列问题：
（1）仪器b的名称为．
（2）向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则．可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果：．
（3）已知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为：、．
（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和洗涤晶体．
（5）粗产品可用法提纯（填实验操作名称）．本实验所得到的己二酸产率为．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO +2H+═H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+

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【题目】A、B、C、D、E、H、I均是由短周期元素组成的中学常见物质，B、D、E、G为单质，F是一种常见的金属氧化物．A为氯碱工业的产物之一，B元素是地壳中含量最高的金属元素，C是一种无色无味的液体，D是一种新型能源物质，这些物质的转化关系如下（反应条件已略去，反应物与生成物都已保留在图中）．
请回答下列问题：
（1）A中所含化学键的名称为；物质I的电子式为．
（2）写出②的离子反应方程式．
（3）若G为实验室中常用来催化乙醇氧化为乙醛的物质，则F为（写化学式）．
（4）若G为第四周期过渡元素，F与B的混合物常用于铁路上焊接铁轨．写出G与C在一定条件下反应的化学方程式．
（5）25°C时，pH均为10的A、H两瓶溶液中，由水电离出来的氢氧根离子浓度之比为．