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    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
    A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
    C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO +2H+═H2O+CO2↑
    D.向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+

    【答案】D
    【解析】解：A．浓盐酸与铁屑反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．钠与CuSO4溶液反应的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故B错误；
    C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应的离子反应为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故C错误；
    D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2的离子反应为3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3 ， 故D正确；
    故选D．

    练习册系列答案
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    【题目】将m1g铜铝合金投入到1 L含H2SO4和HNO3的混合溶液中，合金完全溶解后只生成VL —氧化氮气体（标准状况），向反应后的溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。下列说法中不正确的是：

    A. 2c(H2SO4) + c(HNO3) = 0.8 mol·L-1

    B. m2—m1=5.1

    C. 原合金中铝的质量分数为34.7%

    D. V = 2.24

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：
    CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1
    反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（ ）
    A.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
    B.通入CO后，正反应速率逐渐增大
    C.反应前H2S物质的量为7mol
    D.CO的平衡转化率为80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的热化学方程式
    （1）N2（g）与H2（g）反应生成1mol NH3（g），放出46.1KJ热量．
    （2）0.5mol CH4完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时，放出445kJ的热量．
    （3）如图所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：

    （4）合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，贮氢合金可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为
    已知温度为T时：
    CH4（g）+2H2O═CO2（g）+4H2（g）△H=+165KJmol
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41KJmol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于盐的是（ ）

    A. 烧碱B. 生石灰C. 碳酸钙D. 硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为提纯下列物质，所选除杂试剂和分离的主要操作方法都合理的是 ( )

    选项

    被提纯的物质(杂质)

    除杂试剂

    主要操作方法

    A

    NaHCO3溶液（Na2CO3）

    澄清石灰水

    过滤

    B

    NaCl溶液（Br2）

    乙醇

    分液

    C

    CO2（HCl）

    饱和NaHCO3溶液

    洗气

    D

    KNO3溶液（KOH）

    FeCl3溶液

    过滤

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0．
    （1）该反应的平衡常数K值的表达式：K=；升高温度，K值将（填“增大”、“减小”、“不变”）
    （2）生产中用过量的空气能使SO2的转化率（填“增大”、“减小”、“不变”）
    （3）恒温恒容条件下，体系中充入氦气，化学反应速率（填“增大”、“减小”、“不变”）化学平衡（填“向右移动”、“向左移动”、“不移动”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：

    a

    b

    d

    e

    f

    k

    m

    n

    p

    （1）表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表的上下边界__________；

    （2）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是_____________（填化学式）；

    （3）由a、d两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：__________，这两种化合物中所含的化学键有________（填序号）；

    A．极性共价键 B．非极性共价键 C．离子键

    （4）e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为___________（填离子符号）；

    （5）d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为__________________（填离子符号）；

    （6）d、e、m、p的气态氢化物中，最不稳定是___________（填分子式）；

    （7）用电子式表示n与m形成的原子个数比2:1的化合物的形成过程___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用废铅蓄电池的铅泥（PbO、Pb及PbSO4等）可制备精细无机化工产品﹣3PbOPbSO4H2O （三盐），主要制备流程如下：
    （1）步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为 ．
    （2）滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为（写化学式）．
    （3）步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb（NO3）2及NO的离子方程式为；滤液2中溶质主要成分为（写化学式）．
    （4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为 ．
    （5）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是 ．

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