Question

【题目】写出下列反应的热化学方程式
（1）N2（g）与H2（g）反应生成1mol NH3（g），放出46.1KJ热量．
（2）0.5mol CH4完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时，放出445kJ的热量．
（3）如图所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：

（4）合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，贮氢合金可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为
已知温度为T时：
CH4（g）+2H2O═CO2（g）+4H2（g）△H=+165KJmol
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41KJmol．

Answer 1

【答案】
（1）解：因为N2（g）与H2（g）反应生成1mol NH3（g），放出46.1KJ热量，则1molN2（g）与3molH2（g）反应生成2mol NH3（g），放出46.1×2KJ热量，所以反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.2kJmol﹣1；故答案为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.2kJmol﹣1
（2）解：因为0.5mol CH4完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时，放出445kJ的热量，则1mol CH4完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时，放出890kJ的热量，所以反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△=﹣890kJmol﹣1；故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△=﹣890kJmol﹣1
（3）解：由图可知，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量为：368﹣134=234kJ，

反应热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=﹣234 kJmol﹣1 ．

故答案为：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=﹣234 kJmol﹣1

（4）CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=﹣206kJ?mol﹣1
【解析】解：（4）已知：①CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165kJmol﹣1
②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJmol﹣1 ，
根据盖斯定律，②﹣①可得：CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=﹣206kJmol﹣1 ，
所以答案是：CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=﹣206kJmol﹣1 ．