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    【题目】接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0．
    （1）该反应的平衡常数K值的表达式：K=；升高温度，K值将（填“增大”、“减小”、“不变”）
    （2）生产中用过量的空气能使SO2的转化率（填“增大”、“减小”、“不变”）
    （3）恒温恒容条件下，体系中充入氦气，化学反应速率（填“增大”、“减小”、“不变”）化学平衡（填“向右移动”、“向左移动”、“不移动”）

    【答案】
    （1）；减小
    （2）增大
    （3）不变；不移动
    【解析】解：（1）由2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）可知K= ，由△H＜0可知为放热反应，则升高温度平衡逆向移动，则K减小，
    所以答案是： ；减小；（2）用过量的空气能促进SO2的转化，平衡正向移动，则SO2的转化率增大，
    所以答案是：增大；（3）恒温恒容条件下，体系中充入氦气，反应体系中各物质的浓度不变，则化学反应速率不变，化学平衡不移动，
    所以答案是：不变；不移动．
    【考点精析】本题主要考查了化学平衡常数的含义和化学平衡的计算的相关知识点，需要掌握指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变的状态；反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题．

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    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    3

    ②

    ③

    ④

    ⑧

    ⑨

    4

    ①

    请回答：

    （1）这九种元素中化学性质最不活泼的是________。(填元素符号)

    （2）写出④元素单质的一种用途_____________________。

    （3）写出⑧元素最高价氧化物对应水化物的化学式______________________。

    （4）写出②、⑧元素形成的化合物的电子式______________________。

    （5）在①、②、③三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______________(填化学式)。

    （6） ④、⑤、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为___________(填元素符号)。

    （7）③、⑥、⑦四种元素的简单离子半径由大到小的顺序依次为___________(填离子符号)。

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    B.Al
    C.KI
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    C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO +2H+═H2O+CO2↑
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    A. 互为同位素 B. 原子质量几乎相等

    C. 中子数相等 D. 在周期表中处于相邻位置

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    A. 品红溶液的作用是验证SO2的漂白性

    B. 试管②中盛放的试剂可以是NaOH溶液或Na2SO3溶液

    C. 停止反应后，立即向①中加水后溶液呈蓝色

    D. 该反应中浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性

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    （3）由B生成D、由C生成D的反应条件分别是、 ．
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    C.①＞④＞③＞②
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