Question

【题目】接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0．
（1）该反应的平衡常数K值的表达式：K=；升高温度，K值将（填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）生产中用过量的空气能使SO2的转化率（填“增大”、“减小”、“不变”）
（3）恒温恒容条件下，体系中充入氦气，化学反应速率（填“增大”、“减小”、“不变”）化学平衡（填“向右移动”、“向左移动”、“不移动”）

Answer 1

【答案】
（1）；减小
（2）增大
（3）不变；不移动
【解析】解：（1）由2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）可知K= ，由△H＜0可知为放热反应，则升高温度平衡逆向移动，则K减小，
所以答案是： ；减小；（2）用过量的空气能促进SO2的转化，平衡正向移动，则SO2的转化率增大，
所以答案是：增大；（3）恒温恒容条件下，体系中充入氦气，反应体系中各物质的浓度不变，则化学反应速率不变，化学平衡不移动，
所以答案是：不变；不移动．
【考点精析】本题主要考查了化学平衡常数的含义和化学平衡的计算的相关知识点，需要掌握指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变的状态；反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题．