【题目】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||||
3 | ② | ③ | ④ | ⑧ | ⑨ | |||
4 | ① |
请回答：
（1）这九种元素中化学性质最不活泼的是________。(填元素符号)
（2）写出④元素单质的一种用途_____________________。
（3）写出⑧元素最高价氧化物对应水化物的化学式______________________。
（4）写出②、⑧元素形成的化合物的电子式______________________。
（5）在①、②、③三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______________(填化学式)。
（6） ④、⑤、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为___________(填元素符号)。
（7）③、⑥、⑦四种元素的简单离子半径由大到小的顺序依次为___________(填离子符号)。
【答案】 Ar 半导体材料、太阳能电池、芯片等 HClO4 
KOH Si>N>O O2－>F－>Al3＋
【解析】（1）由元素在周期表中位置，可知①为K、②为Mg、③为Al、④为Si、⑤为N、⑥为O、⑦为F、⑧为Cl、⑨为Ar，其中稀有气体Ar化学性质最不活泼；（2）④元素单质硅的用途：半导体材料、太阳能电池、芯片等；（3）⑧元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4；（4）②、⑧元素形成的化合物MgCl2的电子式为
；（5）在①、②、③三种元素的最高价氧化物对应的水化物KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中，碱性最强的是KOH；（6）同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素原子从上而下半径依次增大，故 ④、⑤、⑥三种元素Si、N、O按原子半径由大到小的顺序依次为Si>N>O；（7）③、⑥、⑦四种元素的简单离子③为Al3+、O2-、F-具有相同电子层结构，核电荷数越大，半径越小，故半径由大到小的顺序依次为O2－>F－>Al3＋。
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新编小学单元自测题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】pH在表示溶液的酸碱性方面有重要的应用，请按要求完成填空
（1）常温下，pH=12的NaOH溶液的其浓度c（NaOH）=mol/L
（2）常温下，某一元弱酸溶液的pH=1，其浓度0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）常温下，将100mL 0.1mol/L醋酸溶液和50mL 0.2mol/LNaOH溶液均匀混合后，溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是；（请用相关的离子方程式作答）
（4）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸HA与体积为Vb、pH=b的某一元强碱BOH混合恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，则 a的取值范围是 ．
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【题目】我国科学家将石墨烯(由石墨剥离的层状结构)和碳纳米管经低温脱水处理，获得了一种“最轻材料”。该材料具有超强的吸附能力，且有望成为理想的储能保温、催化载体和吸音材料。下列有关说法正确的是( )
A.石墨烯属于有机物B.该材料吸油过程为物理变化
C.碳纳米管是碳的一种同位素D.碳纳米管属于胶体分散系
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【题目】将m1g铜铝合金投入到1 L含H2SO4和HNO3的混合溶液中，合金完全溶解后只生成VL —氧化氮气体（标准状况），向反应后的溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。下列说法中不正确的是：
A. 2c(H2SO4) + c(HNO3) = 0.8 mol·L-1
B. m2—m1=5.1
C. 原合金中铝的质量分数为34.7%
D. V = 2.24
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【题目】下列各项除杂所用方法正确的是 ( )
A. KCl固体混有KClO3：加少量二氧化锰固体并加热
B. CO2中混有CO气体：通入氧气中点燃
C. 硝酸钾溶液中混有氯化钠：加入四氯化碳萃取并分液
D. Cu(NO3)2溶液混有AgNO3：加入过量的铜粉并过滤
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【题目】矿泉水目前已成为人们常用的饮料，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充矿泉水出售，为辨别真假，可用下列的一种化学试剂来鉴别，该试剂是
A. 酚酞试液B. 氯化钡溶液C. 氢氧化钠溶液D. 硝酸银溶液
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【题目】羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：
CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1
反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（ ）
A.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B.通入CO后，正反应速率逐渐增大
C.反应前H2S物质的量为7mol
D.CO的平衡转化率为80%
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【题目】接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0．
（1）该反应的平衡常数K值的表达式：K=；升高温度，K值将（填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）生产中用过量的空气能使SO2的转化率（填“增大”、“减小”、“不变”）
（3）恒温恒容条件下，体系中充入氦气，化学反应速率（填“增大”、“减小”、“不变”）化学平衡（填“向右移动”、“向左移动”、“不移动”）
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