Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是______，其离子的原子结构示意图为______________。

（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是____________，碱性最强的是____________，呈两性的氢氧化物是________________。

（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物__________________；⑨的最高价氧化物对应的水化物_______________________；

（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是______，可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式) ：__________________________________。

Answer 1

【答案】 Na HClO4 KOH Al(OH)3 Cl2 Cl2+2KBr= 2KCl+Br2

【解析】由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br。

(1)③⑦元素位于同一周期,同一周期中原子序数越大,原子半径越小,则原子半径增大的为Na;钠离子的核电荷数为11,核外电子总数为10,最外层满足8电子稳定结构,其离子结构示意图为：，故答案为：Na;；

(2)①⑩元素中非金属性最强的为F,但是F没有最高价含氧酸,排在第二位的为Cl,则元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；10种元素中，金属性最强的为K，则碱性最强的是KOH；Al(OH)3为两性氢氧化物;故答案为：HClO4；KOH；Al(OH)3

(3)①为N元素,其氢化物为氨气,氨气为共价化合物,分子中含有3个NH键,其电子式为；⑨为K元素,其最高价氧化物对应的水化物为KOH,氢氧化钾为离子化合物,其电子式为，故答案为：;；

(4)⑦与⑩形成的单质分别为Cl2、Br2,二者活泼性较强的为Cl2,通过置换反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2可说明该事实，故答案为：Cl2; 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2