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    【题目】下列实验操作叙述正确的是（ ）

    A. 萃取操作必须在漏斗中进行

    B. 振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动

    C. 用剩的药品应收集起来，放回原试剂瓶中

    D. 称量物质时，先取小砝码，再依次取较大的砝码

    【答案】B

    【解析】

    A、萃取可以在烧杯等仪器中操作，选项A错误；

    B、振荡试管时，手拿住试管，用手腕振荡，防止液体溅出，选项B正确；

    C、剩余药品不能放回原试剂瓶中，防止污染药品，选项C错误；

    D、天平使用时，先用较大砝码，再用小砝码，选项D错误。

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

    主族周期

    IA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    二

    ①

    ②

    三

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    四

    ⑨

    ⑩

    （1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是______，其离子的原子结构示意图为______________。

    （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是____________，碱性最强的是____________，呈两性的氢氧化物是________________。

    （3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物__________________；⑨的最高价氧化物对应的水化物_______________________；

    （4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是______，可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式) ：__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，某气体密度为1.25g/L，则该气体的相对分子质量为

    A. 12.5B. 14C. 28D. 30

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    （1）则25℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”），请说明理由
    （2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施是为了降低化学反应速率的是（ ）
    A.铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气
    B.双氧水制氧气时加入少量二氧化锰
    C.镁和水反应时，适当进行加热
    D.食品放在冰箱中贮藏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面．NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：
    已知：HCNO的结构式是：H﹣O﹣C≡N
    HCN的Ka=6.02×10﹣10
    [Ag（CN）2]﹣（aq）Ag+（aq）+2CN﹣（aq） K=1.3×10﹣21
    回答下列问题：
    （1）CN﹣中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN﹣的电子式 ．
    （2）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式 ．
    （3）向发生塔中通水蒸汽的目的是 ．
    （4）氧化池中氰化物的降解分两步进行，CN﹣被氯气氧化成低毒的CNO﹣ ， 写出相应的离子方程式 ， CNO﹣被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式
    （5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因 ．
    （6）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密．电解液使用Na[Ag（CN）2]，请写出阴极反应式 ， 解释工业电镀中使用氰离子（CN﹣）的原因 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离或水解方程式书写不正确的是（ ）
    A.碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO ?? HCO ?H++CO
    B.偏铝酸钠的水解方程式为：AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+OH﹣
    C.硫化铝溶于水的水解方程式为：Al2S3+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑
    D.醋酸铵的水解方程式为：CH3COO﹣+NH +H2O?CH3COOH+NH3?H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生命健康密切相关，“84”消毒液（有效成分为 NaClO）在抗击新冠肺炎疫情中起到重要作用。下列说法错误的是

    A.“84”消毒液为混合物

    B.“84”消毒液具有漂白性

    C.“84”消毒液可用于灭杀新型冠状病毒

    D.“84”消毒液可以与“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：铁含量的测定
    步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
    步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO 被还原成Mn2+ ． 向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
    步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO 被还原成Mn2+ ． 重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液分别为19.98mL和20.00mL．请回答下列问题：
    （1）滴定过程中，高锰酸钾应盛装在滴定管中（填“酸式”或“碱式”）．
    （2）用离子方程式表示步骤二中涉及到的相关化学反应：；Zn+2Fe3+═2Fe2++Zn2+ ．
    （3）步骤三中滴定终点的判定： ．
    （4）在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量 ． 在步骤三中，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测得的铁含量 ． （选填“偏低”、“偏高”、“不变”）
    （5）实验测得该晶体中铁的质量分数为 ．

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