Question

【题目】已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”），请说明理由
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 ．

Answer 1

【答案】
（1）A；水的电离是吸热过程，温度低时，水的电离程度小，c（H+）、c（OH﹣）小
（2）10：1
【解析】解：（1）曲线A条件下Kw=c（H+）×c（OH﹣）=10﹣7×10﹣7=10﹣14 ， 曲线B条件下c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6 mol/L，Kw=c（H+）c（OH﹣）=10﹣12；水的电离时吸热过程，加热促进电离，所以A曲线代表25℃时水的电离平衡曲线，所以答案是：A；水的电离是吸热过程，温度低时，水的电离程度小，c（H+）、c（OH﹣）小；（2）25℃时所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n（OH﹣）=n（H+），则V（NaOH）10﹣5 molL﹣1=V（H2SO4）10﹣4 molL﹣1 ， 得V（NaOH）：V（H2SO4）=10：1，所以答案是：10：1．