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    【题目】化学与生命健康密切相关，“84”消毒液（有效成分为 NaClO）在抗击新冠肺炎疫情中起到重要作用。下列说法错误的是

    A.“84”消毒液为混合物

    B.“84”消毒液具有漂白性

    C.“84”消毒液可用于灭杀新型冠状病毒

    D.“84”消毒液可以与“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混用

    【答案】D

    【解析】

    A．“84”消毒液的主要成分为NaClO、NaCl，为混合物，A正确；

    B．“84”消毒液的有效成分是有NaClO，具有漂白性，B正确；

    C．“84”消毒液中的NaClO具有杀菌消毒能力，可用于灭杀新型冠状病毒，C正确；

    D．若将“84”消毒液与“洁厕灵”混用，会发生反应ClO-+Cl-+2H+==Cl2↑+H2O，D错误；

    故选D。

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    【题目】下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是

    A.O2和SiO2B.NaI和I2C.CO2和H2OD.CCl4和NaCl

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    【题目】下列实验操作叙述正确的是（ ）

    A. 萃取操作必须在漏斗中进行

    B. 振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动

    C. 用剩的药品应收集起来，放回原试剂瓶中

    D. 称量物质时，先取小砝码，再依次取较大的砝码

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    【题目】有机物E是制备镇静药安宁G的中间体，E和G的两种合成路线如下．（部分反应条件已略去）
    已知：

    回答下列问题：
    （1）A中所含官能团的名称是 ， 检验该分子中官能团的常用试剂是 ．
    （2）A与C含有相同的官能团，B生成C的反应类型是 ．
    （3）C生成D的化学方程式是 ．
    （4）试剂a是 ．
    （5）下列说法正确的是 ． a．E能发生取代反应、氧化反应和消去反应 b．M与K是同系物 c．1mol K能跟2molNaOH发生反应
    （6）G的结构简式是 ．
    （7）在一定条件下E还能跟COCl2发生聚合反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式是 ．
    （8）G的同分异构体P，分子中含有“ ”结构，P的核磁共振氢谱有5组峰，P能水解生成CH3CH2NH2和甲，1mol甲跟足量钠反应生成2mol H2 ． 则P的结构简式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将一包白色无水硫酸铜粉末投入到150g蒸馏水中，充分搅拌过滤得到一定质量的蓝色晶体和84g滤液．又知此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此包无水硫酸铜的质量是（ ）
    A.60 g
    B.66 g
    C.90 g
    D.184 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点成为当前电池研究领域的热点．以钒酸钠（NaV3O8）为正极材料的电极反应式为：NaV3O8+xLi++xe﹣═NaLixV3O8 ， 则下列说法不正确的是（ ）
    A.放电时，该电池的总反应为：xLi+NaV3O8═NaLixV3O8
    B.充电过程中Li+从阳极向阴极迁移
    C.充电过程中阳极的电极反应式为NaLixV3O8﹣xe﹣═NaV3O8+xLi+ ， NaLixV3O8中钒的化合价发生变化
    D.该电池可以用硫酸钠溶液作电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】著名的“侯氏制碱法”的第一步反应是向饱和食盐水中通入CO2而析出NaHCO3 ， 该反应可表示为：NH3+NaCl+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
    已知NaCl、NaHCO3、NH4Cl如下温度的溶解度：

    物质

    NaCl

    NaHCO3

    NH4Cl

    40℃时溶解度/g

    37

    13

    46

    10℃时溶解度/g

    33

    今在40℃时，向434g饱和食盐水中通入44.8L（标准状况）NH3 ， 再向溶液中通入过量的CO2 ， 求：
    （1）可析出NaHCO3多少克？
    （2）NH4Cl能否析出？
    （3）若降温至10℃，可析出NH4Cl多少克？
    （4）降温至10℃时，若要析出更多的NH4Cl晶体应采取什么措施？

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    【题目】NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：
    （1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是（用必要的化学用语和相关文字说明）．
    （2）如图1是0.1molL﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象．①其中符合0.1molL﹣1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是（填写序号）；
    ②20℃时，0.1molL﹣1NH4Al（SO4）2中2c（SO ）﹣c（NH ）﹣3c（Al3+）=（要求填精确的表达式）
    （3）室温时，向100mL 0.1molL﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ．

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    【题目】下列实验操作中错误的有

    A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    B. 蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的瓶底

    C. 过滤时，玻璃棒下端在引流过程中应靠在三层滤纸处

    D. 称量时，称量物放在纸上置于托盘天平左盘，砝码直接放在天平右盘

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