Question

【题目】[Cu（NH3）4]SO4H2O是一种杀虫剂．
（1）Cu元素基态原子的电子排布式为 ， 根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Cu属于区．
（2）元素N、O、S的第一电离能由大到小排列的顺序为 ．
（3）H元素可与O元素形成H2O和H2O2 ， H2O2易溶于H2O，其主要原因为 ．
（4）H元素与N元素可组成化合物N2H4 ， 其中N原子的轨道杂化方式为 ．
（5）SO42﹣的空间构型是 ， 与SO42﹣互为等电子体的一种分子的化学式为 ．
（6）Cu元素与H元素可形成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）[Ar]3d104s1；ds
（2）N＞O＞S
（3）H2O与H2O2之间形成氢键
（4）sp3
（5）正四面体；CCl4或SiCl4或SO2Cl2
（6）CuH
【解析】解：（1）Cu是29号元素，其3d能级上有10个电子、4s能级上有1个电子，根据构造原理书写Cu原子核外电子排布式[Ar]3d104s1；Cu属于ds区，所以答案是：[Ar]3d104s1；ds；（2）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，且第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素，元素第一电离能随着原子序数增大而减小，所以这三种元素第一电离能大小顺序是N＞O＞S，所以答案是：N＞O＞S；（3）H2O与H2O2之间能形成氢键导致双氧水易溶于水，所以答案是：H2O与H2O2之间形成氢键；（4）肼分子中每个N原子形成3个化学键且每个N原子含有1个孤电子对，根据价层电子对互斥理论确定N原子杂化方式为sp3 ， 所以答案是：sp3；（5）硫酸根离子价层电子对个数=4+ =4，根据价层电子对互斥理论确定硫酸根离子空间构型为正四面体；原子个数相同、价电子数相等的微粒互为等电子体，与硫酸根离子互为等电子体的有CCl4或SiCl4或SO2Cl2；所以答案是：正四面体；CCl4或SiCl4或SO2Cl2；（6）该晶胞中Cu原子个数=3+12× +2× =6，H原子个数=4+6× =6，所以其化学式为CuH，所以答案是：CuH．