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    9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol NH4+ 含有的电子总数为10NA
    B．1mol Mg 与足量盐酸反应时失去NA个电子
    C．28g N2 所含原子数目为NA
    D．在101KPa、25℃条件下，11.2L H2 中含有的原子数目为NA

    分析 A．铵根离子中含有10个电子，1mol铵根离子中含有10mol电子；
    B．每个镁原子失去两个电子；
    C．氮气是双原子分子，28g氮气的物质的量是1mol，含有2mol氮原子；
    D．常温常压下，不是标准状况下．

    解答 解：A．1molNH4+含有10mol电子，含有的电子数为10NA，故A正确；
    B．因为每个镁原子失去两个电子，则1molMg与足量盐酸反应时失去2NA个电子，故B错误；
    C．28g氮气的物质的量是1mol，含有2mol氮原子，所含的原子数目为2NA，故C错误；
    D．常温下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2LH2的物质的量，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；D为易错点，注意标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．同温同压下，某容器充满H2S重59g，充满NO2重62g，现充满某气体重58g，则该气体的相对分子量为（　　）
    A．46B．34C．30D．60

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及对环境友好．下列说法错误的是（　　）
    A．生石灰氧化钙可用作食品的防氧化剂
    B．P2O5不可用作食品干燥剂
    C．无水硅胶可用作食品干燥剂
    D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于硅单质及其化合物的说法不正确的是（　　）
    A．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
    B．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
    C．高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维
    D．陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）
    A．在7.8gNa2O2晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA
    B．在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中，每生成3mol I2，则转移6NA个电子
    C．1mol Na2O2与H2O完全反应，转移的电子总数为NA
    D．在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用．
    （1）高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7，其中$\frac{1}{3}$的Cu以罕见的Cu3+形式存在．Cu在元素周期表中的位置为第四周期第ⅠB族，基态Cu3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8．
    （2）磁性材料在生活和科学技术中应用广泛．研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性．下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为B（填选项字母）．
    A．V2O5    B．CrO2    C．PbO    D．ZnO
    （3）屠呦呦因在抗疟药--青蒿素研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人．青蒿素的结构简式如图l所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为O＞C＞H；碳原子的杂化方式为sp2、sp3．
    （4）“可燃冰”因储量大、污染小被视为未来石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”结构如图2所示．
    ①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力为氢键、范德华力．
    ②H20的VSEPR模型为四面体形．比较键角的大小：H2O＜CH4（填“＞”“＜”或“=”），原因为甲烷分子的杂化轨道中无孤电子对，而H2O分子有两对孤对电子，孤对电子与成键电子的排斥力大、键角小

    （5）锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用前景．该电池负极材料为石墨，石墨为层状结构（如图3），其晶胞结构如图4所示，该晶胞中有4个碳原子．已知石墨的层间距为apm，C-C键长为b pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则石墨晶体的密度为$\frac{16×1{0}^{30}}{\sqrt{3}a{b}^{3}{N}_{A}}$g．cm-3（列出计算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）
    A．无色溶液中：NH4+、Ag+、PO43-、Cl- 能大量共存
    B．水电离产生的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl?、Br-一定能大量共存
    C．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-能大量共存
    D．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A．22.4 LCl2分别与铁和铜反应时，失电子数目均为NA
    B．1mol Na2O2与CO2足量反应时，转移NA个电子
    C．12.0gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.2NA
    D．1mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中正确的是（　　）
    A．乙烯、植物油和苯都能与氢气发生加成反应，是因为其结构中都含有碳碳双键
    B．开发核能、太阳能等新能源，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
    C．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
    D．制造玻璃是复杂的物理变化，玻璃的组成不同，性能不同

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