Question

19．同温同压下，某容器充满H₂S重59g，充满NO₂重62g，现充满某气体重58g，则该气体的相对分子量为（　　）

• A． 46
• B． 34
• C． 30
• D． 60

Answer 1

分析 同温同压下，相同容积时，气体的物质的量相同．令气体的物质的量为n，容器质量为m，根据容器充满H₂S与NO₂的质量，列方程计算n、m的值；根据M=$\frac{m}{n}$可计算气体的摩尔质量，据此计算气体的相对分子质量．

解答 解：令气体的物质的量为n，容器质量为m，则：
m+n×34g/mol=59g，
m+n×46g/mol=62g．
解得，n=0.25mol，m=50.5g．
充满气体后的质量为58g，所以气体的质量为58g-50.5g=7.5g，物质的量为0.25mol．
气体的摩尔质量为$\frac{7.5g}{0.25mol}$=30g/mol．
所以气体的相对分子质量为30．
故选C．

点评 本题考查阿伏伽德罗定律及推论的计算，难度不大，注意相对分子质量的计算方法，计算气体的物质的量是解题关键．